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 ments de l'eau. Un citrate chauffé à 190° perd de l'eau et se change en 

 un sel double de aRCWO 4 -+- RC 4 H J O s . L'eau change l'acide du dernier 

 terme en acide citrique et le tout redevient un citrate. L'acide citrique 

 exposé à une chaleur modérée devient brun, extractiforme , prend un 

 goût amer, et dépose, en se refroidissant, des grains cristallins d'un acide 

 que M. Dahlstrom a analysé, et qui est, en effet, C 4 H*0 3 , isomère à vos 

 acides pjromaliques. Cet acide n'a pas été assez bien étudié pour que je 

 puisse vous dire s'il y a des circonstances où il se change en acide citrique ; 

 mais la chose est très probable. Il est évident que son étude particulière 

 pourrait mettre l'explication donnée ci-dessus, hors de toute incertitude. 



» Si vous n'approuvez point ces vues, du moins vous m'avouerez qu'elles 

 ne dépassent point les bornes d'une grande probabilité. 



« Puisque nous sommes une fois sur le terrain théorique, vous me 

 permettrez de vous entretenir de quelques autres points de la théorie de 

 la composition organique. 



» La théorie des substitutions établie par M. Dumas, dans laquelle, 

 par exemple, le chlore peut échanger l'hydrogène, en se mettant, à 

 nombre égal d'atomes, à sa place, m'a paru d'une influence nuisible aux 

 progrès de la science : elle jette un faux jour sur les objets, et empêche 

 d'en distinguer les véritables formes. Je regrette que notre ami commun, 

 M. Malaguti , s'en soit laissé préoccuper dans ses belles recherches sur 

 l'action réciproque du chlore et de différentes espèces d'éther, dont vous 

 m'avez fait part dans une de vos lettres. J'ai ensuite eu l'occasion de lire 

 un extrait de ses mémoires dans le journal intitulé l'Institut. Il a produit 

 par l'action du chlore sur l'éther ordinaire une combinaison fort intéres- 

 sante, et dont il a fait, conformément à la théorie des substitutions, un 

 éther, dans lequel 4 atomes de chlore remplacent 4 atomes d'hydrogène. 

 Un élément aussi éminemment électro-négatif que le chlore, ne saurait 

 jamais entrer dans un radical organique : cette idée est contraire aux 

 premiers principes de la chimie ; sa nature électro-négative et ses affinités 

 puissantes feront qu'il ne pourra s'y trouver que comme élément d'une 

 combinaison qui lui soit particulière. Dans l'éther chloroxicarbonique de 

 M. Dumas, il est contenu sous la forme d'oxichlorure de carbone, et cet 

 éther est composé d'un atome d'éther carbonique et de 2 atomes d'oxichlo- 

 rure de carbone; mais cette forme n'est pas la seule sous laquelle i! se trouve 

 dans des combinaisons éthérées. Nous en connaissons encore d'autres, 

 par exemple, l'hyperchloride formique, ou le chloroforme de M. Dumas. 

 Je vais vous rendre probable qu'il peut y entrer encore comme chlo- 



