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>. En traitant la liqueur des Hollandais par du chlore, M. Laurent en a 

 retiré un liquide composé de C 4 H 4 C1 8 , qu'il considère comme composé de 

 OH 3 Cl 6 + 11*01', et qu'il appelle hydrochlorate de chloréthérise. Écrivez 

 G* H* -+- 4 Cl, et vous aurez le chlorure de formyle, correspondant à l'a- 

 cide formieux ou l'hyperchlorure formique. M. Laurent nous a donc en- 

 richi de deux nouveaux chlorures de formyle , sans s'en apercevoir. 

 M. Laurent remarqua que lorsqu'il traita l'hyperchlorure par de l'hydrate 

 potassique sec, il s'en dégagea une substance volatile, douée d'une odeur 

 aussi pénétrante que celle du gaz ammoniac. Lorsqu'on décompose 

 2 at. de l'hyperchlorure formique avec de l'hydrate potassique, il en ré- 

 sulte 4 at- de chlorure de potassium, i at. de formiate de potasse, et i at. 

 C'H'-f-O, ou oxide formique. Si, comme cela est très vraisemblable, cet 

 oxide peut, comme Poxide acétique, s'approprier les éléments d'un atome 

 de l'eau , pour produire un aldéhyde formique composé de C* H 4 O*, ana- 

 logue à l'aldéhyde acétique, c'est M. Laurent qui, le premier, l'a pro- 

 duit. Il a exprimé combien il a été surpris par l'odeur irritante de cette 

 substance. Croyez-vous que tous ces rapports auraient échappé à la saga- 

 cité de M. Laurent , si la malheureuse théorie des substitutions ne les avait 

 pas dérobés à sa vue ? Je suis persuadé que non. — Dans mes rapports 

 annuels à l'Académie des Sciences de Stockholm, j'ai cité une foule 

 d'exemples pareils. 



» Je vous prie de soumettre au jugement de votre ami M. Frémy les 

 observations suivantes relatives à ses belles recherches sur les acides gras, 

 que l'acide snlfurique sépare de la glycérine dans 'J'huile d'olive. Vous 

 savez qu'il y a découvert non moins de cinq acides gras nouveaux, dont 

 deux liquides et trois cristallisés. Son hypothèse que les trois derniers 

 acides se dérivent de l'acide margarique, en ce qu'un de ces acides lui est 

 isomère et les deux autres produits par l'addition des éléments d'un et de 

 deux atomes d'eau , est très ingénieuse ; mais elle ne s'accorde pas aussi 

 bien qu'on aurait pu le souhaiter avec les résultats analytiques. Et en- 

 core des formules telles que C 35 H 64 , C 35 H 6 s, C 9S H", portent déjà dans le. 

 nombre impair des atomes de l'hydrogène un motif de douter de leur en- 

 tière exactitude. Ijes nombres impairs, quoiqu'ils existent lorsque le nombre 

 des atomes élémentaires est très limité et que l'équivalent du radical qui en 

 résulte est composé de 2 atomes, comme, par exemple, dans les acides 

 lactique et mucique; ces nombres impairs, dis-je, ne doivent jamais être 

 admis lorsque le nombre d'atomes élémentaires est grand, parce que, 

 comme vous le savez , l'équivalent chimique de l'hydrogène est de 2 atomes. 



