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 « lique. L'acide tannique sec est égal à C"H I6 0'*. Tai trouvé un sel de 

 » plomb qui est C' 8 H"0 9 ■+■ 3PbO. L'acide gallique sec est C 7 H 6 6 ; son 

 » sel de plomb C'H'O 3 -+- aPbO. Ces analyses et quelques autres m'ont 

 » conduit à diviser les acides en trois classes très distinctes. 



» Un atome d'un acide de la première classe neutralise 3 atomes de 

 » base ; un atome de la deuxième 2 atomes de base ; un atome de la troi- 

 » sième 1 seul atome. 



» Les acides bibasiques forment des sels appelés acides, mais qui ne le 

 » sont réellement pas. Un sel acide renferme 2 atomes d'acide, et, saturé avec 

 » une seconde base, il se partage en deux sels distincts, qui cristallisent 

 » séparément. Le bisulfate et le bioxalate de potasse , saturés par de la 

 » soude, forment du sulfate et de l'oxalate de soude et de potasse, qui se 

 » séparent par cristallisation. Mais le fulminate acide d'argent, le tartrate 

 » acide de potasse, saturés par une autre base, forment des sels doubles , 

 » même avec les bases non isomorphes. Mais ce ne sont pas des sels 

 >• doubles, l'acide tartrique demande deux atomes de base dans le sel 

 » acide; l'une d'elles est de l'eau, qui peut être remplacée par de la po- 

 » tasse, par de la soude ou par de l'ammoniaque. 



» L'existence du gallate de plomb, dont je vous ai donné la formule, 

 » prouve d'une manière évidente l'existence de cette classe de corps. 

 » Calculé pour un atome de plomb, l'acide gallique ne renfermerait qu'un 

 » demi-équivalent d'hydrogène. » 



» Ainsi, de même que l'orcine exige absolument 5 atomes de base, 

 parce que ses atomes élémentaires ne sont pas divisibles par 5 ; de 

 même l'acide citrique exige 3 atomes de base, sous peine d'avoir des frac- 

 tions d'atomes élémentaires dans l'acide citrique sec; de même, enfin, l'a- 

 cide sallique exige qu'on lui donne s atomes de base , à moins d'admettre 

 un demi-équivalent d'hydrogène dans ce corps. 



» Le fil conducteur de M. Berzélius se brise donc entre nos mains , dès 

 que nous essayons de l'appliquer à des combinaisons organiques un peu 

 complexes, tout comme en chimie minérale à l'occasion des phosphates 

 et des arséniates. 



» En chimie organique, ce fil nous a guidé tant qu'il a été question d'acides 

 volatils analogues aux acides minéraux; mais dès qu'on a voulu s'en servir 

 pour l'étude des composés chez lesquels on trouve une physionomie plus 

 décidément organique, des lois nouvelles sont devenues nécessaires, et 

 une fois trouvées , ces lois ont mis d'accord les vues de la physiologie et 

 celles de la chimie elle-même. 



