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CORRESPONDANCE 



chimie organique. — Lettre de M. Liebig à M. le Président. 



« Je crois rendre hommage à la dignité de l'Académie en lui adressant 

 directement et sans intermédiaire les observations et rectifications que je 

 dois faire aux communications qui se sont faites en mon nom, clans des 

 discussions élevées sur la découverte de la constitution de l'acide citrique. 

 Le récit exact des faits va satisfaire à toutes les prétentions et éclairer 

 cette affaire embrouillée, d'une lumière non équivoque. Je dois déclarer 

 d'avance que je n'entends nullement, par la démarche que je fais dans ce 

 moment-ci , discuter une question de priorité ; ce serait une question trop 

 petite à mes yeux. 



» M. Berzélius découvrit, il y a quatre ans, que les citrates de baryte et 

 de soude, exposés à une température de i5o à 200 , perdent 3 d'atome 

 d'eau de plus que ne comportait la constitution de l'acide. 



» Ce fait remarquable, établi par un chimiste dont l'exactitude et l'ha- 

 bileté n'ont jamais été surpassées, excita l'attention de tous les chimistes. Un 

 grand nombre d'eux s'occupa dès ce moment de recherches pour trouver 

 une explication de cette anomalie. D'où venait-elle, cette eau? L'acide ci- 

 trique , jusqu'ici regardé comme anhydre dans ces sels, contenait-il de 

 l'eau toute formée, ou était-elle produite par l'action de la chaleur à cette 

 haute température sur les éléments de l'acide ? Voici les questions à ré- 

 soudre. Si les citrates avaient perdu 1 at. d'eau au lieu d'un tiers d'atome, 

 il n'y aurait pas eu de difficultés, c'était alors de l'eau de cristallisation. 

 Mais pour admettre de l'eau toute formée dans le citrate de soude séché 

 à 100% il fallait multiplier par trois l'atome de ce sel, pour faire rentrer 

 le phénomène dans les lois admises, pour faire d'une fraction un nombre 

 rond. On était par-là conduit à admettre dans les citrates un acide d'une 

 espèce tout-à-fait nouvelle, un acide dont 1 atome saturait 3 atomes de 

 base , qui formait des sels dans lesquels l'oxigène de la base était à l'oxi- 

 gène de l'acide dans le rapport de 3 : 11. Ce rapport était en opposition 

 avec l'expérience; il était une anomalie encore plus grande que la perte 

 d'un tiers d'atome d'eau qu'éprouvait un sel dont l'acide contenait de 

 l'oxigène et de l'hydrogène, c'est-à-dire les éléments de l'eau. Aucun 

 chimiste ne pouvait appuyer, ne pouvait soutenir cette hypothèse; il 

 n'en existait aucune analogie dans les combinaisons organiques. Aussi 



