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aucun chimiste ne se hasarda à se prononcer publiquement pour cette 

 hypothèse. 



» Nous connaissions au contraire une foule de phénomènes qui par- 

 laient tous en faveur de l'autre hypothèse, d'après laquelle, l'eau expulsée 

 au-delà de l'eau de cristallisation , par une élévation de température au- 

 dessus de ioo", que cette eau avait été formée des éléments de l'acide par 

 l'influence de la chaleur. On savait, par exemple, par les belles expé- 

 riences de M. Pelouze sur l'acide malique , que cet acide se décompose 

 à i5o° en eau, en deux autres acides isomères, en acide fumarique ou 

 équisetique, qui ne diffèrent tous deux de l'acide malique qu'en ce qu'ils 

 contiennent un atome d'eau de moins. Le malate pouvait donc être repré* 

 sente par la même formule qu'un fumarate plus i at. d'eau. 



» On savait en outre, par les expériences du même chimiste, qui confir- 

 maient celles que j'avais faites moi-même sur l'acide malique , que cet acide 

 possédait absolument le même poids atomique, la même composition que 

 l'acide citrique tel qu'il a été établi par M. Berzélius. 



» Il était donc tout naturel de penser que la perte d'eau qu'éprouvaient 

 les citrates de soude et de baryte à aoo° , provenait de la même cause qui 

 fit transformer l'acide malique en acide fumarique; qu'elle provenait donc 

 de l'action bien connue de la chaleur, que cette eau était donc formée 

 aux dépens des éléments de l'acide citrique. Voilà l'explication à laquelle 

 s'arrête le célèbre chimiste suédois : elle était appuyée par un raisonne- 

 ment logique et clair; de nombreuses analogies lui donnaient un carac- 

 tère de vérité tout-à-fait convaincante. 



» M. Pelouze avait trouvé que non-seulement le citrate de soude et de 

 baryte, mais une foule d'autres citrates subissaient par l'influence de la 

 chaleur la même perte d'eau; M. Dumas trouva plus tard, en octobre 1837, 

 que le citrate d'argent séché à i3o° dans le vide, avait la même composi- 

 tion que le citrate de soude à i5o°. Il avait donc établi, pour sa propre 

 instruction, car ses expériences n'ont pas été publiées, que le vide 

 aidé par une température de i3o°, produisait pour ce sel le même chan- 

 gement qu'une température plus élevée produirait dans le sel de soude à 

 la pression ordinaire. Il n'y avait dans cette expérience rien de surpre- 

 nant; l'effet du vide équivaut pour les matières volatiles, à une élévation 

 de température : c'était un effet bien connu. La solution du problème 

 était-elle trouvée à cette époque ? Avait-on décidé et prouvé par des expé- 

 riences positives que l'eau expulsée des citrates était de l'eau de cristalli- 

 sation ? Nous allons le voir tout à l'heure. 



