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obtenir son aride dans un Jtat parfait de purete, puis- 

 Xiu'il ne l'avait eu qu'en dissolulion dans une tres- 

 gmnile quantite d'eau qui occasionnait tres-prompte- 

 ment sa diScornpoMtion. M. Robiquet est parveuu a 

 Pavoir tres-pur et ä l'etat solide, au moyen d'un pro- 

 c£de nouveau , et il a determine sa nature par des 

 experiences directes. llaobserve, en merae ternps, 

 plusieurs faits tres-interessans pour la theorie du bleu 

 de Prusse. L'liabilete et l'exactitude de M. Robiquet, 

 elant bien connues de l'Academie , nous pourrons 

 nous dispenser d'entrer dans de trop grands details 

 pour faire apprdcier le merite de ce travail dont nous 

 «vons d'aiüeurs verifie les principaux rcsultats. 



„M. Robiquet a constate que le precipite blanc, 

 «ju'on obtient avecle proto -Sulfate de fer et le prus- 

 siate triple de potasse, retient, cotrim. e M. I'roust 

 l'avait observe, une forte proportion de potasse qui 

 s'en separe ä mesure que le fer passe ä son rnaximum 

 d'oxidation." 



„L'acide hydro- sulfurique mis en contact avec 

 du bleu de Prusse tres-pur, lui fait prend/e une cou- 

 leur d'un gris jatinätre et donne naissance ä de pctits 

 crystaux brillans, d'un assez beau jaune, qui devien- 

 rent bleus aussitot qu'ils ont le contact de l'air. Ces 

 crystaux «ont du bleu de Prusse au minimum d'oxida- 

 tion, ou plus exactement, une combinaison du pro- 

 to,\ide de fer avec Pacide decouvert par M. Porrett. 



„Un autre rtfiultat tres- remarquable, obtenu 

 par M. Robiquet, c'est que le bleu de prusse, desse- 

 che autant que possible, devient d'un blanc parfait 

 Sans qu'il se degage aucune odenr prussique, si on le 

 delaie ä froid avec de l'acide sulfurique concentre. En 

 ajoutant de l'eau ä ce melange, la couleur bleue re- 

 parait sur-le-champ. M. Robiquet n'a pu en separer 

 l'acide par aucun moyen, sansretablirla couleur bleue, 

 II regarde comme tres-probable que l'action de l'acide 

 sulfurique s'est bornee ä enlever de l'eau au bleu de 

 Prusse; et que ce dernier liquide serait par consequent 

 la cause de sa belle couleur bleue. 



„L'acide hydrochlorique tres-concentredecompo- 

 «e le bleu de Prusse; il retient le fer en dissolution, et 

 laisse preeipiter l'acide de IM. Porrett sous la forme 

 d'une poussiere blanche. Pour avoir cet aeide tout-a- 

 fait pur, on le lave plusieurs fois avec l'acide hydro- 

 chlorique concentre, et on Je desseche sous une cloche 

 oü l'on a mis de la chaux pour absorber en nieme- 

 temps l'eau et l'acide hydrochlorique. On le dissout 

 ensuite dans de l'alcohol concentre, et on laisse la dis- 

 solution s'evaporer spontanement ; on obtient ainsi, 

 au bout de quelques jours, des oetaedres blanrs qui 

 •ont l'acide du bleu de Prusse dans son plus grarid etat 

 de purete. Cet aeide produit, immediatement avec 

 la potasse, le prussiate triple de potasse et le bleu de 

 Prusse avec une dissolution de peroxide de fer. Sou- 

 xnis ä la dissolution , ä - peu - pres ä la temperature du 

 mercure bouillant, il donne de l'acide hydroeyanique 

 sans aucune trace d'eau et d'aeide carbonique, et 

 prend une couleur d'un bleu fonce. Dans cet etat, 

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il n'est pas solublc dans l'eau, et il resiste ä l'action de 

 l'acide sulfurique delaye. La distillation etant ronti- 

 nuee 6emble devenir slationnaire ; mais si on eleve la 

 temperature jusqu'au rouge, il se produit une tjefla- 

 gration avec une sciutillation des plus vives, et il se 

 degage de I'atnmoniaque et des gaz formes en gr mde 

 partie d'hydrogene et d'azpte. Le residu est alors 

 forme de fer ä l'etat mctulliquc et de carbone. L'a- 

 cide sulfurique affaibli fait le depart de ces deux Corps 

 d'une maniere exaete. 



„Ces experiences detnontrent, de la maniere la 

 plus evidente, que l'acide des prussiates triples ne 

 contient pas d'oxigene et que par consequent !e fer y 

 estä l'etat mctallique. M. Robiquet le considere com- 

 me forme d'aeide hydroeyanique et de cyanure de fer, 

 et nous partageons entierement cette opinion." 



„Le bleu de Prusse est evidement une combi- 

 naison de cet aeide avec le peroxide de fer; rnaisjil 

 resterait a deeider s'il y est hydrate, comme l'action 

 de l'acide sulfurique 6iir ce corps tend ä le faire presu- 

 mer. M. Robiquet penche pour 1'aflirm.jtive, et cet- 

 te opinion parait avoir quelque probabilite. 



„Tels sont les principaux resultats du memoire 

 de M. Robiquet; ils ont le caractere de la nettete et 

 de l'exactitude, et sont tres-importans pour la th«o- 

 rie des combinaisons nombreuses de l'acide hydroeya- 

 nique. Nous pensons qu'ils doivent elre accueillis 

 avec interet par l'Academie , et que le memoire de M. 

 Robiquet merite d'etre imprime dans le recueil des 

 sarans etrangers." 



L'Academie approuve le rapport et les conclu- 

 •ions. 



Siance du hundi 17 jivril. 



Au nom d'une commission, M. Dumeril Ht le 

 rapport suivant sur les memoires soumis par M. Ed- 

 wards • au jugement de l'Academie. 



„L'Academie nous avait Charge* , M. Thenard 

 et moi, de lui rendre compte des memoires que lui 

 avait successivement presentes M. Edwards, ä la (in 

 de l'annee derniere. Si nous avons autant tarde ä 

 vous! presenter ce rapport, c'est que l'auteur 

 de ce travail avait temoigne le desir de le voir 

 presente au concours ouvert pour le prix de Phy- 

 siologie experimentale fonde par un anonyme. Quoi- 

 que d'apres la decision de l'Academie , ce prix ait cli 

 decerne a M. Edwards dans la derniere seance publi- 

 que vos commissaires n'en sont pas moins obliges de 

 vous faire connaitre, au moins sommairement , ces 

 recherches dans lesquelles l'anteur a voulu apprecier 

 l'action que Patmosphere et les autres agens physique» 



• M. Edwards a long-temps Jiabitö la..Belpique, il tut pro- 

 festeur d'histoire naturelle et de chimie a l'dcole cen- 

 trale de Kruges, oü il a laiütf 1«« souienjr* les plu* 

 konorablte. 



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