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taſche perlgrau. 
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Von blutſaurer Poktaſche wird es weiß gefällt, von ges 
ſchwefeltegn, Hydrogen over Hydroſulphur aber gelb. 
Zink allet das Cabmium aus feinen ſauxen Auflöfungen 
im, metalliſchen Zuſtande, aber Cadmium ſchlägt Kupfer, Blei, 
Silber und Gold im metalliſchen Zuſtande nieder. Es gehoͤrt 
demn ch zu meiner vierten Familie pon Iaugbaren Brenzen, 
und muß gleich nach dem Zink aufgeführt werden. — 
2) Veſtium — Die Charaktere dieſes Metalls find noch ſo 
unvollkommen angegeben, und Hrn. Vefis Abhanslung über 
den Gegenſtand ift erſt fo neuerlich erſchlenen, daß ich es bier 
für himeichend halte, wenn ich den Leſer auf jene Abhand— 
lung verweiſe. : ; > 5 
5) Wodanium. — Die wenigen Charaktere dieſes Me: 
talls, welche Lampadius bekannt gemacht hat, (S. Annals 
of Philofophy XIII, 252.) reichen hin, um uns zu überzeu⸗ 
gen, daß es auf den Rang eines ſelbſtſtaͤndigen Metalls voll: 
giltigen Anſpruch habe. N 
Seine Farbe iſt Bronzegelb. Es iſt haͤmmerbar, von ba: 
figem Bruche, hat die Hartı des Flußſpaths, und wird vom 
Magnet ſtark angezogen. Seine ſpecifliſche Schwere tft 11.470. 
Sein Oxyd iſt ſchwarz, und wird leicht gebildet, wenn 
man es in Berührung mit der Luft erhitzt. . 
Es ößt ſich auf in Sauren, und die Solutionen haben 
eine lichte weingelbe Farbe. Die kohlenſauren Laugen präci— 
pitiren es weiß, kauſtſſches Ammon blau. ; 
Salpeterſäure loͤßt ſowohl das Metall als das Dryd mit 
Leichtigkeit auf, und die Solution giebt welße nadelfoͤrmige 
Kryſtalle, welche im Waſſer ſich leicht aufloͤſen. x 
Eine Zinkplatte ſchlaͤgt es ſchwarz nieder, blutfaure Po— 
2) Cyhadid von Potaſſium. — Wenn Pottaſche mit 
einer animaliſchen Subſtanz calcinirt, wird, fo iſt das daraus 
gebildete Compolitum nicht ein Cyadid von Pottaſche, ſondern 
ein Cyadid von Potaſſium. Denn wenn Cyanogen direkt mit 
Notafkum verbunden, und das Compoſitum in Waſſer aufge— 
lößt wird, fo wird es in Pottaſche Hydrocyanat verwandelt. 
Saͤuren zerſetzen es, es wird hydrotyaniſche Säure entbunden. 
und Ammon bildet ſich gar nicht. Wenn aber Cyanogen durch 
eine Pottaſche-Solution abferbirt wird, und man eine Saure 
zur Solution hinzuthut, fo würden Koblenfäure hydrocygni⸗ 
ſche Säure und Ammon entbunden, jedes in eben fo betragt: 
lichem Volum, als das abforbirte Cyanogen. Die beiden 
erſten dieſer Korper werden ſogleich nach Hinzufügung der © aure 
entbunden, das Ammon aber erſcheint nicht eher als nach 
Hinzufügung eines Ueverſchuſſes von Kalk. Wenn man das 
Produft der Calcinirung einer animaliſchen Subſtanz mit Pott 
aſche in kaltem Waſſer aufloͤßt, und dann mit Salpeterſaͤure 
und endlich mit, Kalk behandelt, fo bietet es dieſelben Erſchei⸗ 
nungen dar, wie das Cyadid von Potaſſium. Dieſe wichtigen 
Thafſachen hat Gay Luſſac bekannt gemacht. 
Die Annales de Chim. et de Phyf. VIII 440. warnten 
davor, mit einer animaliſchen Subſtanz, calcinirte Pottaſche in's 
Waſſer zu werfen, wahrend fie rothgluͤhend, oder auch nur 
gluͤhend iſt. Denn in dieſem Falle zerſetzt ſich die Verbindung, 
und es wird eine große Quantität Ammon producirt. Läßt 
man ſie im Freien ſich abkählen, ſo faͤngt ſie gerne Feuer, 
und brennt dann gleich einem Pyrophorus. — 
© Wirkung des Eiſens aufs Waſſer. — Be 
kanntſich nehmen die Chemiker allgemein an, daß das Eiſen 
bei gewoͤhnkicher Temperatur der, Atmoſphaͤre das Waſſer zu 
zerſetzen vermoͤge, obgleich faſt keine dieſer beweiſenden Experi⸗ 
mente öffentlich mitgetheilt worden ſind, außer denen von 
Ladoiſier, die aber freilich allein ſchon entſcheidend genug 
find. Dieſer beruͤhmte Mann miſchte Eiſenfeile und deſtillirtes 
Waſſer, welches durch Kochen ſeiner Luft beraubt war, unter 
einander, und fellte es unter einen bei gewohnlicher Tempe⸗ 
ratur der Afmoſphäre mit Oueckſilber angefüllten Recipienten. 
So entwickelte ſich in großer Menge Hydrogen-Gas. (S. Me- 
Mmoires de l’Acad, des Sciences. 1781. 
478). 
Vor Kurzem hat nun aber D. Marfball Salf, mel: 
— 
chem dieſe Lavofſjeriſchen Experimente und die auch vom 
Hrn. Quibourt über denſelben Gegenſtand gemachten Experi— 
mente, welche im Journal de Pharmacie Jau. 1818 P. 217 
mitgetheilt ſind, unbekannt geblieben zu ſeyn ſcheinen, eine 
Abhandlung in das Journal of the Royal Inſtitution einge⸗ 
rückt, um letzten, Aprilſtück,) in welcher er zu beweiſen ſucht, 
Eiſen habe die Faͤhigkeit nicht, auf Waſſer zu wirken, welches 
ſeiner Luft beraubt ſey, und in Faͤllen, wo man geglaubt, es 
ſey im Waſſer oxydirt worden, fen die Veränderung weiter 
nichts geweſen, als die bloße Folge von der Wirkung der at⸗ 
moſphaͤriſchen Luft. Halls Erperimente ſchienen indeß, mit 
wie großer Sorgfalt und Genauigkeit fie auch angeſtellt ſeyn 
mogen, doch zu Entſcheidung der Frage nicht hinreichend. Er. 
that nur eine geringe Quankktät Eiſen in eine große Quantitat 
Waſſer. Ich ſelbſt habe ganz ahnliche Experimente ſchon vor 
mehrern Jahren gemacht. Ich fand immer, daß nach Verlauf 
von einigen Wochen keine betrachtliche Quantität Hydrogen 
entwickelt worden war. Allein wenn ich die Mixtur einige 
Stunden lang in der Temperatur des Siedens erhielt, ſo be⸗ 
kam ich ſtets eine Quantitat von Hydrogen, die hinreichend 
war, mich ihre Beſchaffenheit deutlich erkennen zu laſſen. 
Quibourt iſt in feiner angeführten Abhandlung noch viel 
weiter gegangen, und hat wirklich dieſe Sache in ein ſehr kla⸗ 
res Licht geſetzt. Wenn eine kleine Quantität Waſſer mit einer 
großen Quantität Eiſen vermiſcht wird, fo geht die Zerſetzung 
dieſes Liquidums ſehr ſchnell von Statten, wenn aber in eine 
große Quantität Waſſer nur eine kleine Quantität Eiſen ges 
than wird, ſo findet keine merkliche Zerſetzung Statt, ſo lange 
nicht die Temperatur außerordentlich erhöht wird. 
7) Stahl⸗Temperirung. — Gill machte zunaͤchſt 
bekannt, (Aumals of Philof. XII. 59), wenn Stahl bis unter 
den Berhaͤrtungspunkt erhitzt, und dann in kaltes Waſſer ges 
taucht werde, ſo werde er dadurch temperirt in einem weit 
hoheren Grade, als nach der gemeinen Verfahrungsart. Fer⸗ 
ner verſichert er, wenn Stahl bis zum erforderlichen Grade 
erhitzt, und dann in ein aus einer Mixtur von Blei und Zinn 
beſtehendes Bad, welches ebenfalls bis zur gehoͤrigen Tempe⸗ 
rafur erhitzt ſey, getaucht werde, fo werde er dadurch tempe⸗ 
rirt und gehärtet. Ob dieſe Methoden wirklich viel vorzuͤgli⸗ 
ches haben vor den bisher gewohnlichen, wird ſich erſt noch 
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8) Wa d. — Es find ohngefähr a4 Jahr verfloſſen, ſeit 
Aſſeſſor Gahn in Fah lun die Reduction 1 1 5 Metalls un⸗ 
ternahm. Aber ſeit dieſer Zeit iſt faſt nichts, was die Sache 
weiter aufhellt, erſchienen, als D. Johns 1807 herausgekom⸗ 
mene vortrefflich, Abhandlung über dieß Metall. Hr. Fiſcher 
in Schaffhauſen, ein Stahlfabrikant, hat Mittel gefunden, 
in feinen. Oefen eine ſehr intenſſe Hitze hervorzubringen, und 
dadurch iſt es ihm gelungen, dieſes ſehr widerſpenſtige Metall 
zu ſeinem metalliſchen Zuſtande zu reduciren. Folgendes find 
die Charaktere des mekalliſchen Wads, wie fie von dem 
Herausgeber der Bibliotheque univerlelle befhrieben werden, 
De FItſcher eine Probe des reducirten Metalls geſchickt 
atte. 
Die Farbe iſt weißlich. Es iſt haͤrter als temperirter Stahl. 
Glas zerſchneldetſes faſt eben fo gut, wie der Diamant. Den 
Bergkryſtall rigt es auch. Es erlangt eine ſehr hohe Politur, 
welche wahrſcheinlich nicht dauerhaft iſt, wegen feiner großen 
Anziehungskraft für Oxygen. Wenn man es 24 Stunden lang. 
unter Waſſer bleiben laͤßt, ſo bedeckt es ſich mit einem Ueber⸗ 
zuge braunen Oryds. Es zieht betrachtlich die Magnetnadel 
an. Doch war das Stück vielleicht nicht ganz frei don Eiſen. 
Seine ſpecifiſche Schwere iſt 7.467. Dieß iſt betraͤchtlich un⸗ 
ter D. Johns Tare, welcher fand, ſie fen 8.015. Um fo 
wahrſcheinlicher wind es, daß Fiſchers Wad den Fehler 
der Unreinheit, gehabt hat. (S. Biblioth. univerf. VI. 2520. 
In der fünften Ausgabe meines Syſtem of Chemiſtry 
(Vol. I. p. 405) habe ich zu zeigen geſücht, daß Wad bloß 
zwei Oryde bildet, das grüne und das ſchwarze. Nach mei⸗ 
ner Anſicht find die Beſtandtheile dieſer Oxyde folgende; 
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