dans les dissolutions des métaux dont les oxydes sontsolubles, etc. 299 
a 
ACTION DU FER. 
C'est pourquoi nous pouvons con- 
clure de tout ce qui précède, que le 
fer ne précipite point l’étain à l’état 
métallique ; et ce qui nous porte à croire 
que les quatre chimistes cités en pre- 
mier, n’ont ni vu ni obtenu cette pré- 
cipitation, c'est qu'ils ont écrit : Une 
lame de fer ou :de zinc ; ou bien, le fer 
et le zinc; ou encore : le fer, le zinc 
et autres, etc., réduisent les sels d’étain, 
et qu'ils n’indiquent jamais le fer seul 
pour produire cette précipitation. Du 
reste , on sait que l’étain a plus d’affinité 
que le fer pour le chlore; par consé- 
quent ces chlorures ne doivent pas être 
réduits à l’état métallique par le fer. 
Pour ce qui est de la réduction de 
l'argent, M. Rose dit, dans l'ouvrage 
déjà cité , T. 1%, page 166 : « Le fer mé- 
tallique ne réduit pas la dissolution de 
nitrate d'argent. » C’est inexact el con- 
iraire à ce que rapportent Berzélius, 
Régnault , Normandy et Barruel. Cepen- 
dant, comme nous avons fait, à plu- 
sieurs reprises , toutes les expériences 
qui sont consignées dans cette Notice, 
nous dirons que M. Rose a pu fort bien 
ne pas obtenir la précipitation de l’ar- 
gent par le fer , parce qu’elle n’a pas lieu 
chaque fois : pour la réussir , il faut 
opérer avec une dissolution argentique 
non étendue, du fer bien décapé etun 
peu rugueux ; On est ainsi dans les meil- 
leures conditions pour réduire l’azotate 
argentique , qui laisse déposer au bout 
d’un certain temps de l'argent réduit et 
plus blanc que lorsqu'il a été précipité 
par le zinc ou le cuivre. C’est donc parce- 
que ces deux derniers métaux précipitent 
l'argent dans toutes les conditions et 
rapidement , alors qu’il n’en est pas de 
même pour le fer, qu'on a pu se mé- 
prendre, car le fer réduit lazotate ar- 
sentique en vase clos et en vase ouvert. 
ACTION DU ZINC. 
DEEE 
précipite, d'après Tup- 
puti, de l’hydrate niccoli- 
que vert, de la disso- 
lution de nickel, lors- 
qu’on opère au Contact 
de l'air, il nous à été 
impossible de reproduire 
cette réaction ; chaque 
fois nous avons obtenu 
loxydation du zinc , à la 
longue, et pas la moin- 
dre trace de celui-ci en 
dissolution dans la li- 
queur. 
Le sulfate niccolique 
employé était cristallisé 
et neutre; mais si l’on 
fait usage d’un sulfate de 
nickel acide, alors le zinc 
sera immédiatement atta- 
qué et son oxyde, ainsi 
formé, pourra déplacer de 
l'oxyde niccolique ; c’est 
ce dernier cas qui S est 
peut-être produit dansles 
expériences de Tuppult , 
car les chimistes n’indi- 
quent pas cette réaction. 
