se ml inter 
dans les dissolutions des métaux dont les oxydes sont solubles, etc. 511 
Des expériences qui précèdent, nous concluons : 
4° que l’ammoniaque ne modifie l'action du fer et du zinc dans 
les dissolutions de Nickel, de Cobalt, de Cadmium, d'Argent et de 
Cuivre, que par rapport à ce dernier , dont elle empêche la préci- 
pitation par le fer et non par le zinc. Elle n'empêche pas, non plus, 
le cuivre de précipiter l’argent ; 
20 que le chlorure ammonique ne change pas la manière 
d’agir ordinaire des deux métaux dans les mêmes dissolutions ; seu- 
jement on peut remarquer qu'il active un peu Faction du fer et 
celle du zine, en les décapant probablement, ce qui détermine le 
commencement de la réaction par laquelle se forment les chlorures 
doubles. Il en est de même pour le cuivre dans les dissolutions 
argentiques ; 
3° que le fer peut réduire à l’état métallique les dissolutions 
d'argent, et qu’il ne peut le faire pour celles d’étain ; qu’en consé- 
quence, il faut, pour être certain de réussir dans ces deux cas, 
employer le zinc. 
Tels sont les résultats que nous avons obtenus : en les publiant, 
nousavons eu en vue de fixer des faits qui ne l’étaient point et sur 
lesquels on n’était pas d'accord. parce que l’on croyait, générale- 
ment, que l’ammoniaque et son chlorure empêchent certaines 
réactions qui, au contraire, se produisent très-évidemment : telles 
sont celles du zine et du cuivre dans les dissolutions cadmiques, 
cuivriques, argentiques et mercuriques, additionnées de l’un ou de 
l'autre de ces deux composés alealins ; et qu’en outre l'on poussait 
trop loin la similitude entre l’action du zine et celle du fer. 
Liège , le 10 mars 1860. 
