— 28 — 



y observando que a^^ es el volumen del gas, que lo designa- 

 mos al principio por v, 



n „ 



pv = — . mu^. 



3 



Esta ecuación coincide con la ecuación obtenida por méto- 

 dos puramente experimentales 



pv = RT, 



mediante una nueva hipótesis natural y sencilla. 



Si en la ecuación, que hemos obtenido últimamente, intro- 

 ducimos una constante 2 C en el numerador y en el denomi- 

 nador del segundo miembro, podrá ponerse dicha ecuación 

 bajo esta forma 



pv = . C . 



3C 2 



es una constante para el gas que estamos consideran- 



3C 



do, y determinado convenientemente C, podrá ser finita dicha 

 expresión, á pesar del gran valor numérico de n, y podrá 

 coincidir con la constante R. 



Por otra parte, si suponemos que la temperatura, esa mag- 

 nitud vaga, que hasta ahora ningún sentido tenía para nos- 

 otros, más que el de una magnitud física, que se medía por 

 dilataciones del mercurio en el termómetro, representa una 

 cantidad proporcional á la semifuerza viva de cada molécu- 

 la; es decir, si suponemos que toda temperatura absolu- 



m u"^ 

 ta en los gases tiene la forma C (y poco importa el 



valor de Csi es constante), con estas nuevas hipótesis, 

 r> 2/7 „ ^ m u^ 



3C 



