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sario plantear el problema químico, y para resolverlo debi- 

 damente se hicieron las operaciones analíticas que á conti- 

 nuación se expresan: 



1. Ensayos pirognósticos. — Polvo del mineral sobre el 

 carbón. — Llamas de oxidación, de reducción y de fusión. — 

 Inalterable é infusible (el polvo fué muy blanco, después 

 de las altas temperaturas). 



Humedecido con la disolución de cobalto y calentado nue- 

 vamente á la llama de oxidación, apareció un color azul, 

 característico de la alúmina. 



Alambre de platino.— Perla de sal de fósforo.— Esqueleto 

 silíceo muy visible. 



Perla de bórax.— -Ningún color metálico. 



2. Acido clorhídrico. — Uisolucxón lenta del mineral, sin 

 color apreciable.— Depósito de materia pulverulenta (sílice). 

 La disolución clorhídrica, neutralizada por el amoníaco, pre- 

 cipitó copitos de a/w/7z//za. — Examinada al espectroscopio, 

 aparecieron las rayas del sodio (muy intensas) y la a del po- 

 tasio (visible pero fugaz). 



3. Conocida por estos ensayos previos la composición 

 fundamental de los cristales, constituidos en esencia por sí- 

 lice, alúmina, potasio y sodio, era preciso descender al aná- 

 lisis cuantitativo, para saber la constitución individual y es- 

 pecífica de la materia examinada, por existir, como es sabi- 

 do, varias especies minerales integradas por aquellos cuatro 

 componentes. 



Pesados 202 miligramos del polvo desecado del mineral, 

 se hicieron dos análisis paralelos, cuyo resultado medio fué 

 el siguiente: 



Sílice = Si0.y 55,40 



Alúmina =^ Ál.^0.^ 22,85 



Potasa = K,Ó.. 11,10 



Sosa Na^O 9,20 



Pérdida 1,45 



Total 100,00 



