10 Luis G. Lbóm. 



Van't Ho£E, aplicando á los cuerpos di sueltos las ideas de 

 Daniel Bernoulli (1773), supone que las moléculas de una sus- 

 tancia disuelta se mueven en el seno del disolvente lo mismo 

 que las moléculas de un gas se mneven en el seno del éter y 

 que unas y otras ejercen presiones sobre las paredes de los va- 

 sos que los contienen. 



Dos soluciones que, á la misma temperatura, contienen el 

 mismo número de moléculas en la unidad del volumen, poseen 

 la misma presión osmótica y las soluciones se llaman equimo- 

 leculares. 



Dos soluciones equimoleculares no tienen solamente la 

 misma presión osmótica, sino que, según el admirable descu- 

 brimiento de Raoult, tienen, en el mismo disolvent-;, la misma 

 tensión de vapor, la misma temperatura de ebullición y la mis- 

 ma temperatura de congelación. 



Cuando una solución es muy diluida, las variaciones que la 

 sustancia disuelta produce en el disolvente, son proporciona- 

 les al número de moléculas disueltas en la unidad de volumen, 

 lo que nos permite determinar con bastante aproximación el 

 peso molecular de una sustancia que no se vaporiza sin des- 

 composición. Este método es conocido con el nombre de mé- 

 todo crioscópico. 



Pero las admirables leyes de Van't Hoff y de Raoult no 

 son ciertas mas que para aquellas sustancias disueltas que 

 no conducen la electricidad. Cuando se trata de un ácido, de 

 una base ó de una sal, se observa que la presión osmótica y la 

 variación de las propiedades del disolvente (tensión de vapor, 

 punto de ebullición, punto de congelación) son siempre ma- 

 yores de lo que indican las leyes de Van't Ho£E y de Raoult, y 

 parece como si la solución contuvieramayor número de molé- 

 culas del que indica su concentración. 



Este descubrimiento inesperado de Van't Hoff condujo al 

 sabio sueco S. Arrhenius á establecer su atrevida teoría de 

 los iones. Arrhenius supone que cuando un cuerpo buen con- 



