l£OBXA D£ LOS IONES. 



Despejando á p de la ecuación (3) res\ilta: 



?-4 w 



Los pesos moleculares se toman con relación al hidrógeno 

 y como por las leyes volumétricas de las combinaciones se sa- 

 be que la molécula del hidrógeno contiene dos átomos, y sa- 

 bemos además que la densidad del hidrógeno, con relación al 

 aire es de 0,06926, sustituyendo estos valores en la ecuación 

 (4) tenemos: 



p=d-¿^ = d28,88 



Es decir que el peso molecular de un cuerpo simple ó com- 

 puesto se obtiene multiplicando por el núm. 28,88 la densidad 

 de su vapor tomada con relación al aire. 



Demos ahora una ligera idea del procedimiento que se si- 

 gue para obtener el peso atómico de un cuerpo. El peso mo- 

 lecular es la suma de los pesos de los átomos que entran á 

 formar parte de la molécula. Por medio del análisis químico 

 es posible determinar el peso de cada uno de los elementos 

 que entran en la composición de un cuerpo y de aquí se de- 

 duce el peso de cada uno de los cuerpos simples que contiene 

 la molécula. Escogiendo varios cuerpos gaseosos ó volátiles 

 que contengan al cuerpo cuyo peso atómico se desea conocer, 

 se hacen ios análisis de todos eüos y se forman dos columnas 

 que contengan: una los pesos moleculares de los cuerpos es- 

 cogidos y otra los pesos contenidos en cada molécula corres- 

 pondientes al cuerpo cuyo peso atómico se busca, y una vez 

 hecho esto se determina el máximo común divisor de todos los. 

 números de la segunda columna, y este máximo común divi- 

 sor, nos dará el peso atómico dei cuerpo considerado. Pondre- 

 mos un ejemplo que aclare lo anterior. (Istrati). 



