Combinaciones químicas. 237 



introdnzeamos en ellas este nuevo elemento como una mera 

 tentativa. Liara nnoí x el calor atómico de O, «/ el atórnico de 

 O, s el molecular de 0^, a el molecular CO, y 6 el de CO^. En 

 función de dic'iios calores puedo, pues, escribir: íc-|-?/=a-f-25800 

 a-{-i/ ^b +G820 ), ícf^=& +-94000. 



Sumando las dos primeras ecuaciones y comparando su re- 

 sultado con la tercera, queda: 



^I^^I^^glSoO I ^^ *^°^^^ ^^ ^^^^«^= ^=2^' 



ecuación que expresa que el calor molecular de O^ es duplo 

 del calor ató nico de O; en otros términos, que al combinarse 

 dos átomos de oxígeno para formar una molécula no hay des- 

 arrollo de calor, resultado que confirma la noción que tene- 

 mos de que no puede hallarse libre un átomo de O, pues que 

 si se hallara, forzosamente efectuaría un trabajo al combinar- 

 se con otro átomo de O, trabajo mecánico que tendría su equi- 

 valente en calor desarrollado. 



Las mismas ecuaciones están indicando que el problema 

 queda indeterminado, supuesto que es mayor el número de las 

 incógnitas que el de las ecuaciones. Quizás pueda hallarse en 

 la química experimental otras relaciones entre los mismos ele- 

 mentos tomados en consideración, basta igualar el número de 

 incóg'iitas coa el de ecuaciones. Conseguido esto en un solo 

 caso, ¡sea el que presento ú otro cualquiera, es evidente que, 

 una vez conocidos los calores de constitución de un solo áto- 

 mo y el de su molécula homogénea, esa alquisición bastará 

 para ensanchar el camino que por el momento solo dejo indi- 

 cado, pues mi e.scacez de práctica en la química no permite 

 otra cosa que entrever que personas más hábiles tendrán ma- 

 yor facilidad que yo para seguirlo. 



Guanajuato, 25 de Septiembre de 1906. 



