"Antonio Álzate." 233 



experiencia. Se tomó un gramo de ácido bórico y se saturó 

 por carbonato de sodio, en seguida se agregó á la solución 2 

 gramos de ácido bórico, se tomó la reacción y fué acida y al- 

 calina lo que prueba que tampoco kubo formación del borato 

 monosódico BoO^NaH^. 



H. Para probar que el bórax es el tetraborato técnico se 

 calculó la composición centesimal teóricamente según las pro- 

 porciones siguientes partiendo de lafórmulaBo^O'^Na^lOH^O. 



BÓRAX. SODIO. BÓRAX. SODIO. 

 382 : 46 : : 1 : x = o,1204 



BÓRAX. SODIO. BÓRAX. SODIO. 

 382 : 180 : : 1 : X == o,4712 



BÓRAX. SODIO. BÓRAX. BORO Y OXiaENO. 

 382 : 156 : : 1 : x = o,4084 



Composición teói-ica centesimal. 



Sodio • 0,1204 



Agua 0,4712 



Boro y Oxígeno 0,4084 



1,0000 



Prácticamente se determinó el peso de los elementos de 

 un gramo de bórax. Se tomó un gramo de bórax y agregó un 

 exceso de ácido clorhídrico evaporado en B. M. basta i a seque- 

 dad, desprendiéndose el exceso de ácido se trató por agua des- 

 tilada el residuo para obtener lOO''- *"- de líquido, después por 

 medio de un licor titulado de nitrato de plata se dosificó el clo- 

 ruro de sodio siendo su peso por gramo 0,3065; calculando el 

 sodio por la proporción: 



ClNa Na ClNa Na 



585: 23:: 0,3065: x = 0,1203 

 por otra parte se calentó un gramo de bórax hasta la fusión 



Memorias.— (1902).— T. XVn.— 30. 



