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Alkohol gemessen und gezeigt, dafj im ersteren Alkohol — bis 

 7Ai etvva 0- 1 Mol Wasser pro Liter — - die nach der Gleichung 

 fill monomolekulare Reaktionen berechneten Konstanten der 

 'riieorie entsprechend wenigstens angenahert unabhangig von 

 der Schvvefelsaurekonzentration sind, in wasserreicherem Al- 

 kohol dagegen bei gr6(3eren Schvvefelsaurekonzentrationen 

 groOerc Konstanten erhalten werden als bei kleineren. 



Die nach der Gleichung filr monomolekulare Reaktionen, 

 Zeit in Stunden und Brigg'sche Logarithmen berechneten Kon- 

 stanten {k) lassen sich bei 2.')° durch nachstehende Formel als 

 Funktionen vom Wassergehalt (w in Molen pro Liter) und der 

 mittleren Schwefelsaurekonzentration (c in Aquivalenten pro 

 Liter) darstellen: 



1 ^^ „, 7-578 1-101 



— n: 99-80H r> h 



li c c- 



f^^ _ 85-00 14-43 ^ 



4- ( 123 • / ^ 1 ^ — ] w + 



/', sn - 251-8 25-47 ^ „ 

 + 106 • o H 5 — w^ . 



\ c c^ I 



Sie gilt fur Wassergehalte von 7t'zrO-05 bis 1-4 und 

 Schu'efelsaurekonzentrationen von c = 0-12 bis 0-6; fur 

 Wassergehalte von w=:0-l bis 0-2 stellt sie auch noch bis 

 zu <: = 1*4 die Versuche angenahert dar. 



Es vvird gezeigt, dal3 durch Chlorwasserstoffzusatz die 

 Geschwindigkeit der Athylschwefelsaurebildung zvvar eine 

 VergroOerung erfahrt, diese VergroBerung aber weit geringer 

 ist als sich nach der Annahme einer Wasserstoffionenkatalyse 



— wogegen aber schon der monomolekulare Reaktionsverlauf 

 spricht — ervvarten liefie. So betragt z. B. diese Erhohung nur 

 zirka ein Drittel bei je 0-3normaler Schwefel- und Salzsiiure- 

 konzentration und zirka 0-09 Molen Wasser im Liter. 



Es wird die Veresterungsgeschvvindigkeit der Hydrozimt- 

 saure mit alkoholischer Schwefelsaure bei 25° bei ver- 

 schiedenen Wasser- und Schwefelsaurekonzentrationen ge- 

 messen und gezeigt, dafi die nach der Gleichung fur mono- 

 molekulare Reaktionen berechneten Konstanten in wasser- 



