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Reaktion analog der Hypojoditreaktion nach der kinetischen 

 Gleichung 



—ci\HBvO] 



dt 



= rH-l[Bi']A7HBrO]- 



voi" sich geht. Durch vorstehende Schreibvveise soil angedeutet 

 vverden, dal3 die Konzentrationen von H" und Br' wahrend 

 eines Versuches konstant gehalten wurden. Die nach dieser 

 Formal berechneten iiT-Werte erwiesen sich jedoch nicht als 

 konstant. Es zeigte sich, dal^ die Geschwindigkeit der Reaktion 

 ahnlich wie durch Bromide auch durch andere Salze erhoht 

 wird. Untei'sucht wurden die Elektrolyte: KBr, NaBr, KCl. 

 NaCl, KNO3, NaNO,, NaBrO„, K^SO^ und NagSO^. Bromide 

 sind jedoch wirksamer als die ilibrigen Salze. Die Wirkung der 

 Bromide ist wahrscheinlich eine zweifache und zerfallt in die 

 alien Salzen zukommende Elektrolytwirkung und in die spezi- 

 tische Wirkung der Bromionen. 



Der Reaktionsverlauf wird durch folgende kinetische 

 Gleichung mit grofier Annaherung wiedergegeben: 



— J[HBrO] __ [H-|{|Br'| + rl£]}Z[HBr012. 

 dt 



K und e sind konstante Faktoren, \E\ ist die Elektrolyt- 

 konzentration. Was die Elektrolytwirkung anlangt, so ist die- 

 selbe fiir iiquivalente Mengen binarer Salze ungefahr gleich 

 und unabhangig von der Natur des Elektrolyten. Ein halbes 

 Mol Natriumsulfat beschleunigt zu gleichem Betrag wie ein Mol 

 eines biniiren Salzes. Es hat so den Anschein, als wurde fiir 

 die Elektrolytwirkung die Zahl der lonenladungen mafi- 

 gebend sein. Die Verschiedenheit des Dissoziationsgrades der 

 untersuchten Elektrolyte fallt innerhalb der Grenzen der iibrigen 

 Versuchsfehler. 



Ein Zerfall der Hypobromite unter Sauerstoffgasentwick- 

 lung konnte unter den gewiihlten Versuchsbedingungen nichi 

 beobachtet werden. 



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