70 Wissenschaftliche Rundschau. 



erhalten wir statt deren neben Alkoholbildung lebhafte Stickstoffent- 

 wickelung und werden dabei belehrt, dass jene vorausgesehenen Körper 

 bei gewöhnlichen Verhältnissen bereits nicht existenzfähig sind, sondern 

 im Sinne folgender Gleichung zerfallen: 



NHs . C2H5 . NO2 = C2H5 OH + N2 + H2 0. 



Ähnliche Prozesse, wenn auch nicht mit derselben Ausgiebigkeit 

 an elementarem Stickstoff wie in den vorgenannten Fällen, spielen sich 

 auch von selbst in der Natur ab , und wir erhalten bei der Fäulnis ^ 

 stickstoffhaltiger Körper immer einen geringen Teil, bei der Verbrennung 

 derselben aber den bei weitem grössten Teil des gebundenen Stickstoffs 

 in den freien Zustand übergeführt. 



Nachdem Dietzell^ das Auftreten freier salpetriger Säure beim 

 Fäulnisprozesse nachgewiesen, dürfte übrigens für die gleichzeitige Ent- 

 bindung freien Stickstoffs die Ursache zunächst wohl wiederum in der 

 Unbeständigkeit des salpetrigsauren Ammons und in der Nichtexistenz- 

 fähigkeit organisch substituierter Ammoniumnitrite zu suchen sein. 



Da ferner alle unsere Brennmaterialien immerhin nicht unbeträcht- 

 liche Mengen stickstoffhaltiger Substanzen enthalten, haben wir in den 

 Verbrennungsprozessen jedenfalls die bedeutendste Quelle des Verlustes 

 von auf der Erde befindlichem gebundenem Stickstoff; und wenn es bei 

 allen diesen Zersetzungen durch Fäulnis oder Verbrennung zunächst 

 auch nur geringe Mengen Stickstoff sind, die sich in jedem einzelnen 

 Falle im freien Zustande abscheiden , so werden doch schliesslich ganz 

 bedeutende Quantitäten desselben frei gemacht, indem sich jene Prozesse 

 fort und fort und überall auf der Erde vollziehen. 



Behufs Ausgleiches dieser Verluste an gebundenem Stickstoff wird 

 nun aber auch durch verschiedene in der Natur sich abspielende Prozesse 

 freier Stickstoff aus der Luft in den gebundenen Zustand übergeführt. 

 Durch elektrische Entladungen wird aus Stickstoff, Sauerstoff' und Wasser- 

 dampf der Atmosphäre Salpetersäure, resp. salpetersaures Amnion ^ gebildet. 



KoLBE* fand, dass salpetrige Säure entsteht, wenn man eine Wasser- 

 stoffflamme in dem offenen Halse eines mit Sauerstoff gefüllten Kolbens 

 brennen lässt. Beim Verbrennen von Wasserstoff in einer Atmosphäre 

 von Sauerstoff und Stickstoff erhielten Th. Saussuke, Bekzelius und 

 BuNSEN^ salpetersaures Ammon. Bence Jones ^ beobachtete das Auftreten 

 von Salpetersäure und Böttcher ' das von salpetriger Säure beim Ver- 

 brennen von Weingeist, Kohle, Wachs, Leuchtgas und anderen organischen 



^ Jules Reiset, Compt. reud. 42,53. — Lawes u. Gilbert, Philosoph. 

 Transact. 1861, Part II, 497. — J. König, Chem. u. techn. Untersuchungen der 

 landwirtsch. Versuchsstation Münster i. W. in den Jahren 1871 — 1877 , 8. 215. 



^ Dietzell, Ber. der deutschen ehem. Gresellsch. zu Berlin 15, 551. 



* Die stellenweise starke Salpeterbildung in den Tropen erklärt, sich dann 

 aus der reichlicheren Bildung der Salpetersäure infolge der daselbst stärkeren und 

 häufigeren elektrischen Entladungen. 



* Ann. Chem. Pharm. 119, 176. 



^ Grmelin -Krauts Handb. der Chemie. Bd. I, 2. Abt, S. 470. 

 6 Philos. Transact. 1851. 3. 299. 

 '• Journ. f. prakt. Chem. 85, 396. 



