Die Löslichkeit des Kalifeldspates in der Kohlensäure zeigte ab- 

 weichende Ergebnisse. Das Kohlendioxyd, welches durch Einwirkung von 

 Salzsäure auf Marmor im Kippschen Apparate gewonnen wurde, wurde 

 durch eine Sodalösung geleitet, ferner durch eine alkalische Kalium- 

 permanganatlösung (um die organischen Stoffe zu entfernen), sodann 

 durch destilliertes Wasser in 2 Gaswaschflaschen und in 2 ausparaffinierte 

 Zersetzungskolben durch Kautschukschläuche geführt, welche vorher 

 einigemal in warmem Wasser gewaschen worden waren. Wegen Zeit- 

 ersparnis führte ich die Kohlensäure zuerst in einen Kolben, in welchem 

 sich 10 g Anorthit \-ermengt mit 200 cwi^ Wasser befanden, und von da 

 in einen Kolben, enthaltend Orthoklas (20 g) mit 200 an^ Wasser. Das 

 Kohlendioxyd leitete ich durch 8 Wochen, am Tage unaufhörlich, teil- 

 weise auch in der Nacht ein. 



Das Filtrat wurde nach vorsichtiger Zersetzung durch Salzsäure auf 

 die schon beschriebene Weise analysiert. Wegen der geringen Löslichkeit 

 des Calciumbicarbonats in Wasser war es nötig, auch die Menge des Kalkes, 

 welcher zwar zerlegt aber in der Gestalt von CaCOg dem unlöshchen Feld- 

 spatreste beigemengt war, festzustellen. Ich suchte daher eine Methode, 

 nach welcher ich sowohl das CaCOg als auch die Kieselsäure im ungelösten 

 Teile bestimmen konnte. Anorthit löst sich leicht in Säuren, es handelte 

 sich also darum, ob man schwache Säuren benützen könnte, welche das 

 CaCOg zersetzen, ohne aber den Kalkfeldspat anzugreifen. Bisher aber 

 vermissen wir eine analytische Methode zur Trennung des CaCO.T vom 

 Calciumfeldspat. 



W e i n s c h e n k^") '*) empfiehlt zwecks Isolierung leicht löslicher 

 Silikate vom Kalkspat durch Säuren die Benützung von Chlorsäure statt 

 organischer Säuren. Die Säure bereitet er aus Bariumchlorat und ver- 

 dünnter Schwefelsäure zu. Nach ihm greift die Chlorsäure den Kalkspat 

 kräftig an, ohne auf die Sihkate einzuwirken. Ich erkannte aber, daß 

 Weinschenks Ansicht nicht richtig sei. Betrachten wir die Stärke der 

 Chlorsäure, lä) so bemerken wir, daß sie fast so stark wie Salzsäure ist, da 

 die molekulare elektrische Leitungsfähigkeit ihrer wässrigen Lösung bei 

 25" C fast gleich mit derjenigen der Sa.lzsäure ist. 



I/Wi 



HCl 



HCIO3 



HCIO,, 



353 

 353 



358 



366 

 364 

 372 



378 

 373 

 383 



16 



386 

 381 

 390 



32 



393 



387 

 399 



64 



399 

 391 



404 



9. 



") Weinschenk: Die gesteinsbildenden Mineralien, 1901, S. 



8) Keilhack: Praktische Geologie. 1908, 2. Aufl., S. 605. 



0) Landolt-Bernstein: Physikaüsch-chemische Tabellen. 1905, 



128 



401 

 399 

 40ß 



