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Die Summe der beiden Manganarten Mn" + Mn^'" = OG6197 + 

 + 04238 = 1-08577 Mgrat Mn. 



Die Summe der beiden Valenzarten beträgt 1-3239 + 2-9666 = 

 = 4-2905 Valenzen. 



Die Anzahl der auf 1 Atom Mn durchschnittlich kommenden Valenzen 

 berechnet man aus der Proportion 



1 Mn : X Val = 1-08577 : 4-2905, 

 woraus 



X = 3-952. 



Die Valenz des Mangans in dem gebildeten Oxyd beträgt demnach 

 durchschnittlich Mn^-''^^ oder die gleiche Menge Ladungen und da 2 (•) = 

 = 1 Atom O entsprechen, so folgt hieraus die Zusammensetzung des Oxyds 



MnOi.9-9 (statt MnOo) . 



Die Zusammensetzung des gebildeten Oxyds läßt sich auch aus dem 

 ursprünglichen Mn" wie folgt berechnen: 



21-19 c))i^ n/10 KMn04 verfügt nach dem Reaktionsschema III. 

 in basischer Lösung über 21-19 x 0-06 (-) = 1-2714 (-) (Milligramm-La- 

 dungen) und diese wurden an 0-66197 Mgratome Mn" übertragen. Die Zahl 

 der auf 1 Mn kommenden Ladungen beträgt nach der Gleichung 



1 Mn : X (•) = 0-66197 : 1-2714, 

 woraus 



X = 1-927 (-) . 



Da 1 Atom = 2 (-), so entspricht die Hälfte dieser Zahl = 0-9635 

 der Anzahl der Sauerstoffatome, welche das gebildete Oxyd als Über- 

 schuß über die Formel MnO enthält und seine Zusammensetzung ist dem- 

 nach 



MnO,.3e35. 



Nach dem Reaktionsschema III. 



3 Mn" + 2 Mn^'" = 5 Mn'^ 



gibt 1 cm^ n/10 KMn04, indem es 0-02 Milimole desselben enthält, 0-03 Mili- 

 moleMnS04an, und dies beträgt in Grammen 0-151 x 0-03 = 0-00453 g. 



Den verwendeten 21-19 cm» entspricht 0-0960 g MnSO^ 



statt 0-09996 g MnSO^, 



die in 6-0 on^ seiner Lösung enthalten waren. 



In diesem Versuche war die Oxydation des Mangans unvollständig, 

 d. h. sie betrug 96-4 bzw. 97-6%, je nach der Berechnungsweise. 



