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LeUj.9g2 • 



Der Niederschlag wurde in 25-0 cm^ n/10 O, deren Überschuß 

 mit n/10 KMnO^ = 17-34 oii^ bestimmt wurde, gelöst. Auf Grund dieser 

 Analyse wurde der Niederschlag durch 7-66 cni^ n/10 KMn04 oxydiert 

 und seine Zusammensetzimg ist 



Versuch 19- 



10 cm^ der Ce2(S04)3-Lösung verbrauchte zur Oxydation in der Wärme 

 von 60» C 840 cm^ n/10 KMn04 statt der theoretischen 8-33 cm^. Dem 

 Permanganat wurde eine NagCOj-Lösung bis zu einer stark alkalischen 

 Reaktion zugesetzt . In diesem Falle ist die Zusammensetzung des Oxydes 



Le02.oo8o 



und aus der Analyse des Niederschlages, der in 25 cui^ n/10 O aufgelöst 

 und deren Überschuß durch n/10 KMn04 = 17-1 ciifi, ermittelt wurde, 

 ergibt sich, daß die Oxydation die Menge von 7-90 c;«^ n/10 KMn04 be- 

 wirkte. Die Zusammensetzung des Niederschlages wurde dann berechnet: 



CeOi.948. 



Die Analyse des Filtrates zeigt in der Wärme den quantitativen 

 Verlauf der Reaktion. 



Blei. 



Laut Angaben verschiedener Autoren wie B o 1 1 e n b a c h i^), 

 S c h w a r z 13) und S a c h e r i*) läßt sich das zweiwertige Blei in alka- 

 lischer Lösung durch Permanganat nicht höher als auf die dreiwertige Stufe 

 oxydieren. 



Mit Rücksicht auf die widersprechenden Resultate, die durch 

 die erwähnten Autoren erzielt wurden, untersuchte ich das Verhalten des 

 Bleis unter den von mir bei der Titration bisher eingehaltenen Bedingungen, 

 d. h. bei der Einwirkung von Permanganat in einer nicht besonders starken, 

 alkalischen Kaliumhydrat enthaltenden Lösung. 



Die verwendete Lösung enthielt in 1 Liter 19-027 g chemisch reines 

 Bleiazetat von Merck. Die nötige Menge von n KOH, welche in einem be- 

 stimmten zum Versuche abgemessenen Volum von Bleiazetat eben zur 

 Auflösung des gebildeten Pb(0H)2 ausreichen würde, wurde durch einen 

 besonderen Versuch festgestellt. Ein Mol Pb (CgH 303)2 + 3 HgO beträgt 

 379-196 g, daher enthält die verwendete Lösung 1/20 des Molekularge- 



1-) Zeitschr. f. anal. Chem. 84, 93 (1852). 

 >3) ..Maßanalyse", Braunschweig 1853, P. 87. 

 ") Chem. Ztg. 33, 1321 (1909). 



