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lette Färbung innerhalb 4 bis 5 Minuten behält. Nach teilweiser Abküiüung 

 säuert der zitierte Autor mit H2SO4 (1 : 3) an und fügt einen gemessenen 

 Überschuß von n/10 Oxalsäure bis zum völligen Lösen des Niederschlages 

 hinzu und titriert mit Permanganat zu Ende. 



Dies ist bloß eine Wiederholung der Brauner'schen Methode zur 

 Bestimmung des Tellurs in alkalischer Lösung, welche schon früher der 

 wissenschaftlichen Welt bekannt war, mit kleiner Modifikation. 



b) Versuch 30. 



Die abgewogene Menge 0-2002 g sublimiertes, chemisch reines SeOj 

 wurde nach dem Lösen im destillierten Wasser zu 80-77 cm^ n/10 KMn04, 

 welche 2 cm^ n KOH enthielten, zugefügt, und nach Erwärmen der Flüssig- 

 keit wurde die K2SO4- Lösung hinzugefügt und filtriert. Durch die Titration 

 mit n/10 Oxalsäure u. s. w. wurde gefunden, daß zur Oxydation der selenigen 

 Säure 60-77 cm^ n/10 KMn04 verbraucht wurde. Die eingewogene Menge 

 stellt 1-8000 Milimole SeOg vor, zu dessen Oxydation 60-77 X 0-06 (-) = 

 = 3-6462 (-) verbraucht wurden. Es gehen daher auf 1 Atom Se'^ 2-0257 (■) 

 über, oder das Oxydationsprodukt ist Selensäure, als Oxyd ausgedrückt 



Seüs.Qig. 



In diesem Versuche handelte es sich um die Beweisführung, daß durch 

 den Zusatz von seleniger Säure zu einer alkalischen Permanganatlösung 

 die Selensäure gebildet und das Permanganat zu MnOg reduziert wird. 



Tellur. 



(i) Historische Einleitung. 



a) Brauner--) war der erste, der im J. 1891 das Verhalten der 

 tellurigen Säure beim Titrieren mit Permanganat sowohl in sauerer als auch 

 in alkahscher Lösung eingehend studierte. Er fand, daß die Oxydation 

 in alkalischer Lösung ganz glatt nach der Gleichung 



2 KMn04 + 3 TeO^ = 3 TeOj + 2 MnO, + K^O 



verläuft, was auch durch die Arbeiten von Nor ris und F a y,-^) sowie 

 Go och und Peters-^) bestätigt wurde. 



Die Titration in alkahscher Lösung wird von Brauner derjenigen 

 n der schwefelsaueren Lösung vorgezogen, da bei der letzteren infolge 

 des Freiwerdens von Sauerstoff Fehler entstehen, die mit dem Schwefel- 

 säuregehalt wachsen und mehr als 1 % betragen. 



") Sitzungsberichte der Wiener Akademie der Wissenschaften, 1891 und 

 Monatshefte f. Chemie 11, 526 (1891). 



«) Amer. Cham. Journ. 20, 778 (1898). 



"1 Zeitscbr. f. anorg. Chem. 21, 405 (1899). 



