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Zum Schluß wurde die Lösung erhitzt, die gesättigte KjSO^-Lösung zuge- 

 setzt und die Flüssigkeit wurde über Nacht stehen gelassen. Dann wurde 

 im Filtrat der Überschuß an Permanganat mit n/10 Oxalsäure bestimmt 

 und festgestellt, daß zur Oxydation 10-71 cm? n/10 KMnOi (statt 10-02) 

 verbraucht wurden. Der entstandene Niederschlag wurde ebenfalls analy- 

 siert durch Lösen in überschüssiger n/10 Oxalsäure und durch die Bestim- 

 mung des Überschusses an dieser mittels n/10 KMnO^, wovon 3-89 cm^ 

 verbraucht wurde. Die aus 10-71 cm^ KMnO^ entstandene Menge MnOa 

 hätte zum Lösen in der n/10 Oxalsäure im ganzen 0-4 X 10-71 = 4-28 cnfl 

 erfordert. 



Aus diesem Versuche ist ersichtlich, daß zwar eine vollständige Oxy- 

 dation von Te'^ zu Te^' erfolgte, daß aber durch Stehen über Nacht sowohl 

 das gegenwärtige Permanganat als auch das MnOg teilweise zersetzt wurde, 

 denn die Berechnung zeigt, daß das ursprünglich als MnO, anwesende 

 Oxyd sich zu MnOj.gsi zersetzte. 



Versuch 32. 



10 cni^ der TeOä-Lösung wurden in der Wärme zu 10-46 cin^ n/10 

 KMnO^ zugesetzt, welche 1 cm^ n KOH enthielt. Nach Zusatz von K2SO4 

 und Absetzen des Niederschlages über Nacht wurde abfiltriert. Die Be- 

 stimmung des Überschusses von n/10 KMn04 mittels n/10 Oxalsäure ergab, 

 daß zur Oxydation des TeOj 4-74 c?«» n/10 KMn04 (statt der theoretischen 

 5-01 cfifi) verbraucht wurde. Zur Reduktion des Niederschlages wurden 

 1-52 cm^ n/10 Oxalsäure verbraucht. Daher wies der Niederschlag am 

 zweiten Tage die Zusammensetzung bloß von von MnOi.802 auf. 



Diese Versuche wurden unter derartigen Bedingungen durchgeführt, 

 (d. h. Stehen über Nacht), daß sich der gebildete Niederschlag in Berührung 

 mit alkaUschem Permanganat zersetzen konnte, falls er hiezu neigt, was 

 durch die Versuche nachgewiesen wurde. 



Die Einwirkung fein verteilter Manganoxyde auf die alkalische 

 Permanganatlösung wird zum Schluß behandelt. 



Versuche in sauerer Lösung. 



Vorerst wurden einige Versuche in sauerer Lösung ausgeführt, 

 um zu kontrolHeren, wieviel cm^ der Permanganatlösung unsere TeOj- 

 Lösung zur Oxydation nach Reaktionsschema I. verbrauchte. 



Die Lösung der tellurigen Säure ist n/20 x Faktor (f = 1-002) gegen- 

 über dem alkahschen nach III. reagierenden Permanganat. Zwischen den 

 Reaktionsschemen III. und I. besteht folgendes Verhältnis: 



3 Te'^' + 2 Mn^'^ = 3 Te''' + 2 Mn'^ 

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