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5 Te'^ + 2 Mn^" = 5 Te^' + 2 Mn" *) 

 lO(-) 



Daraus ergibt sich, daß dieselbe Oxydationswdrkiing, welche in alka- 

 lischer Lösung z. B. 10 cm^ n/10 KMn04 besitzen, welche über 0-6 (■) 

 disponieren, in sauerer Lösung bereits 6 cm^ n/10 KMnO^ haben, oder, 

 daß gegenüber der gleichen Menge unserer tellurigen Säurelösung, welche 

 gegenüber dem alkalischen Permanganat eine n/20 ist, das sauere Perman- 

 ganat stärker ist, im Verhältnis 10 : 6 = 33-3 : 20; d. h. unsere tellurige 

 Säure ist gegenüber dem n/10 KMn04 jetzt eine n/33. Da der Theorie nach 

 in alkalischer Lösung 10 aii^ n/10 KMn04 zur Oxydation von 20 ciifi unserer 

 TeOj-Lösung verbraucht werden, müssen davon in sauerer Lösung bloß 

 6 cm^ verbraucht werden, denn beide diese Mengen enthalten 0-6 (•). Nach 

 dem Multiplizieren mit f = 1-002 wird die theoretische Menge des n/10 

 KMn04, welche zur Oxydation von 20 ciii^ unserer n/20 tellurigen Säure 

 notwendig ist, 6-012 cnfi betragen. 



Versuch 33. 



Zu 20 c»i^ unserer TeOg-Lösung wurde Permanganat zugefügt, wobei 

 sich eine braune, völlig klare, kolloidale MnOg-Lösung bildete. Der Versuch 

 wurde in dem bereits erwähnten ,, Spitzglas" durchgeführt, oberhalb dessen 

 sich eine mit n/10 KMn04 gefüllte Bürette befand und dicht daneben 

 stand ebenfalls oberhalb des Glases eine Bürette mit TeOj-Lösung. Auf 

 die Hinterwand des Glaskelches wurden durch eine Sammellinse die Strahlen 

 einer Nernstlampe konzentriert ; vorne aber wurde ein Taschenspektroskop 

 nach Zeiß befestigt. Das kolloidale braune Oxyd war in der Lösung derartig 

 fein verteilt, daß darin die scharfen Strahlen eine kaum sichtbare Bahn 

 hinterließen. Das bedeutet, daß die Lösung frei von festen Bestandteilen war. 



Nach Zusatz von 10-0 cnfi n/10 KMn04 war es noch nicht möglich, das 

 Absorptionsspektrum zu beobachten, doch erschien es ganz deuthch 

 nach Zusatz von 10-10 aifi. Die Theorie erfordert zur Vollführung der Re- 

 aktion 10-02 cni^ n/10 KMn04. Daher äußerte sich ein Überschuß von 

 0-08 cnfi bereits durch ein sehr deutliches charakteristisches Spektrum 

 des Mn04-Ions. 



Der erste Chemiker, welcher einen geringen Überschuß von Perman- 

 ganat zur Bestimmung des Reaktionsendes bei Titrationen auf spektro- 



*) Nach dem Reaktion sscliema I. berechnet man aus dem Verbrauch an 

 Permanganat die Menge von g TeOj, wenn man die L^-sung im saueren oder alkalischen 

 Medium titriert, worauf man nach Ansäuren mit HjSOj und Zusatz von n/10 Oxal- 

 säure bis zum Ende der Reaktion wiederum mit n/10 KMnOj titriert und wenn man 

 die Menge des letzteren, auf die Oxalsäure entfallenden n/10 KMnOi von dem 

 Gesamtverbrauch des Permanganats subtrahiert. Es läßt sich daher der Prozeß 

 in der Weise kurz ausdrücken, als ob die Reaktion in der Tat nach diesem Schema 

 verlaufen würde. 



