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Nickel, 



a) Über das Verhalten des Nickels gegenüber dem alkalischen 

 Permanganat fand ich in der Literatur keine Angaben, doch bei sämtlichen 

 Methoden, die auf der Titration mit Permanganat bei Gegenwart von ZnO, 

 z. B. beim Kobalt, begründet sind, setzten die Autoren voraus, daß das 

 Nickel sich indifferent verhält und daß nur die grüne Farbe der Lösungen 

 seiner Salze das richtige Erkennen des Endpimktes der Reaktion — die 

 Rosafärbung der Flüssigkeit — • hindert. 



Bis neulich war die Ansicht allgemein, daß das höchste Nickeloxyd, 

 welches sich auf naßem Wege durch Einwirkung von Chlor auf Ni (OH) 2 

 bereiten läßt, Ni(0H)3 ist. Jedoch aus den neuesten Lit erat urangaben-"") 

 ergibt sich, daß man in ähnlicher Weise das ozonische NigO^bzw. Ni(0H)4 

 erhalten kann ; zu demselben Resultat gelangten die bisher noch nicht 

 veröffentlichten Versuche, die von längerer Zeit im Chemischen Institut 

 der böhmischen Universität ausgeführt wurden. Diesem Befunde nach 

 zersetzt sich das Ni(0H)4 bereits während des Filtrierens bei 0^, wobei der 

 ganze Arbeitsraum mit einem intensiven Ozongeruch angefüllt ist. 



b) Es war daher interessant zu erforschen, wie weit die Oxydation 

 des Nickels unter unseren Bedingungen geht. Zu den Versuchen wurde 

 eine Nickelsulfatlösung verwendet, welche in 10 cm^ 2 Mgrat Ni enthielt. 



Versuch 45. 



Zu 50-64 c;»3 n/10 KMn04 wurde bloß 20 c;«» n KOH zugefügt, 

 d. i. eine Menge, welche eben zur Überführung des in 5-0 cm^ der NiS04- 

 Lösimg enthaltenen Nickels in das Hydroxyd, d. h. in 1 Mgrat Ni (OH) 2 

 ausreicht. Nach dem Abfiltrieren des geringen Niederschlages wurde durch 

 eine jodometrische Analyse des Filtrats gefunden, daß der Oxydations- 

 prozeß nur 3-74 cm^ n/10 KMn04 erforderte. Diese Menge nach dem 

 Reaktionsschema IIL entspricht 0-204 Mgr (-), welche auf 1 Mgrat Ni 

 kommen, so daß die Zusammensetzung des gebildeten Oxyds beträgt: 



NiOj.jn oder NiioO„. 



Dieser Versuch führte zu dem interessanten Ergebnis, daß die Oxyda- 

 tion von Ni (OH) 2 zu einem höheren Oxyd in schwach alkahscher Lösung 

 nur ganz gering ist. 



Es ist daher begreiflich, daß in Gegenwart einer derartig schwachen 

 Base, wie ZnO, überhaupt keine Oxydation erfolgt, da die Konzentration 

 OH' Jonen zu gering ist. 



Versuch 46. 



Dieser Versuch wurde mit derselben Permanganatmenge und NiS04- 

 Lösung wiederholt ; in diesem Falle wurden aber zu der Lösung 6 cm^ 



26ä) Bellucci und Clavari, Atti dei Lincei [5] 14. II. 234. 



