Resume. 



Das Ergebnis der in der vorliegenden Arbeit ausgeführten Versuche 

 läßt sich, wie folgt zusammenfassen: 



Es wurde studiert: 



vorerst, wie die Oxydationswirkung des Permanganats in stark 

 alkalischer Lösung auf verschiedene Kationen bzw. Anionen und inwiefern 

 sie erfolgt, d. h. wie sich das Mn^" hiebei reduziert ; 



zweitens, welche die Produkte dieser Reaktion sind? 



Das Permanganat kann in dreierlei verschiedener Weise wirken, 

 wobei sich das siebenwertige Mangan entweder zu dem vierwertigen, drei- 

 wertigen oder zweiwertigen reduziert. Dies läßt sich durch die bereits 

 bekannten 3 Schemen ausdrücken: 



Mn''" = Mn" + 5 (•) I. 



Mn"" = Mn'" + 4 (•) II. 



Mn^'"' =Mn'^ + 3 (•) III. 



Wie sich aus den Resultaten der angeführten Versuche ergibt, findet 

 die Reaktion I. bei der Einwirkung von Permanganat nicht nur bei 

 der üblichen Titration in sauerer Lösung statt, z. B. die Einwirkung 

 auf Eisen, Oxalsäure u. s. w., sondern die Reaktion verläuft vorwiegend, 

 wenn das Permanganat in sauerer Lösung auf ein derart energisches 

 Reduktionsmittel wde die arsenige Säure oder deren Salze ein^\^rkt. Dabei 

 verläuft die Reaktion bei der arsenigen Säure in sauerer Lösung zum 

 kleinen Teil auch nach Schema II. 



Die Reaktion verläuft zum Teil nach Schema IL bei der Oxalsäure, 

 wenn eine niedrige Temperatur oder Mangel an H2SO4 herrscht, auch wenn 

 der Zusatz von KMnOj zu rasch geschieht, ferner bei der teUurigen Säure 

 in sauerer Lösung, d. h. in Gegenwart von freier H2SO4. Jedoch verläuft 

 bei der arsenigen Säure die Reaktion nach Schema IL ausschüeßlich 

 auch in alkalischer Lösung, wenn durch die Wirkung eines Elektrolyts 

 (K2SO4) das anwesende kolloidale Mn(0H)3 in die Form eines Nieder- 

 schlages übergeführt und dadurch die weitere Einwirkung des KMn04 

 auf dieses Hydrat verhindert wird. Wenn dagegen das gebildete Mn (OH) 3 

 als Kolloid in Lösung verbleibt, so verläuft die Reaktion quantitativ nach 

 Schema III. 



