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Nach Schema III. verläuft die Reaktion insofern festgestellt wurde^ 

 bei folgenden Kationen oder Anionen; 



Mn", Tl-, Ce—, Pb--, As" bzw. AsOg'", Se-= bzw. SeOg", Te-' bzw. 

 TeOj", Fe-, Co- und Ni". 



Beim Mangan wird sowohl durch die Oxydation des Mn" als auch 

 Reduktion des Mn^" das MnOg-Hydrat gebildet ; auch die anderen Kationen 

 bzw. Anionen reduzieren das Mn^" zu Mn^^, bzw. das Permanganat zu 

 MnOa- Nur die arsenige Säure kann in der ersten Reaktionsphase das 

 Permanganat zu Mn"' bzw. MugOg-Hydrat reduzieren. 



Beim Thallium wird das TljOg gebildet imd es erfolgt die möglichst 

 vollständige Oxydation. 



Dasselbe vollzieht sich beim Cerium, wobei das Ce02 entsteht. 



Beim Blei erfolgt nur eine teilweise Oxydation zum Oxyd, welches 

 dann um etwas mehr Sauerstoff als PbgOg = PbO + PbOj enthält. 



Beim Selen tritt die vollständige Oxydation der selenigen Säure zur 

 Selensäure bzw. zum Se04"-Anion ein. 



Beim Tellur findet ebenfalls eine vollständige Oxydation der tellurigen 

 Säure zur Tellursäure bzw. TeO/'-Anion statt. 



Beim Eisen erfolgt die Oxydation zum Fe (OH) 3. 



Beim Nickel ist die Oxydation in schwach alkalischer Lösung 

 gering und das entstandene Oxyd besitzt die Formel Nij^Ou ; dagegen 

 bei Gegenwart überschüssiger OH'- Ionen ist das Oxydationsprodukt ein 

 Oxyd, welches sich der NigOg-Formel nähert. 



Beim Kobalt entsteht in Gegenwart einer hinreichenden Menge von 

 OH'- Ionen ein Oxyd, welches etwas mehr Sauerstoff enthält, als der COgOj- 

 Formel entspricht. 



Beim Praseodym in Gegenwart von Cerium, beim Kupfer in Gegen- 

 wart von Arsen und beim Silber erfolgte keine höhere Oxydation über die 

 ursprüngliche Stufe hinaus. 



Die in dieser Arbeit erzielten Resultate besitzen hauptsächhch ein 

 theoretisches Interesse; jedoch wurde beim Arsen und Tellur, wenn sich 

 diese in schwach alkalischer Lösung befinden, eine Methode zu ihrer un- 

 gemein raschen und genauen Bestimmung ausgearbeitet, welche darin 

 besteht, daß sich in der stark braun gefärbten kolloidalen Lösung des 

 MnOg-Hydrats das Ende der Reaktion, d. h. die Gegenwart des geringsten 

 Überschusses an Permanganat mittels eines kleinen Taschenspektroskops 

 leicht erkennen läßt. 



Die vorstehende Untersuchung wurde unter Leitung des Prof. Dr. 

 Bohuslav Brauner im analytisch-anorganischen Laboratorium im che- 

 mischen Institut der k. k. böhmischen Universität ausgeführt. 



