Chemische Eigenschaften. 



Qualitativ wurde Johannit sciion von John (l) untersucht, welcher 

 dieses neue Mineral für wasserhaltiges schwefelsaures Uranoxydul: 

 U (SO^lo . X HoO gehalten hat. 



Haidinger führte als seine Bestandteile Wasser, Schwefelsäure 

 und die Oxyde des Kupfers und Urans" an, über die Zusammensetzung 

 spiicht er sich nicht näher aus. Die von ihm veisprochene Analyse von 

 Berzelius (2, pag. 10) wurde nie veröffentlicht und höchstwahr- 

 scheinlich auch nie ausgeführt. 



Bei der qualitativen Prüfung auf trockenem Wege verhält sich der 

 Johannit wie folgt : 



Die Flamme färbt er grünlich, im geschlossenen Glasrohre verändert 

 er sich bei gelinder Erwärmung wenig, in der Glühhitze verliert er das 

 Wasser, nimmt eine braune bis fast schwarze Farbe an und läßt sich 

 leicht zerdrücken und zerreiben. Auf Kohle schwillt die Probe, \-errät 

 einen Geruch nach SO., und \crwandelt sich in eine dunkelbraune bis 

 schwäizliche Masse mit dunkelgrünen Strich. Mit Soda gibt die Probe die 

 Hepaireaktion und bei größerer Menge kann man auch winzige Kupfer- 

 kügelchen reduzieren. Die Boraxperle wird schön grün, in der Reduktions- 

 flamme iinrein rot gefärbt, wobei sie undurchsichtig wird. Die Phosphor- 

 saJzperle färbt das Mineral lebhaft grasgrün oder in der Reduktionsflamme 

 wieder \mrein rot. 



Auf nassem Wege kann man außer Cu, U, und SO3 auch die Gegen- 

 wart \'on Fe konstatieren. 



Das Mineral ist im kalten Wasser zwar wenig, aber doch merklich 

 löslich, im warmen oder heißen Wasser leicht löslich und es kommen 

 bei der Lösung grünliche Flocken im Lösungsmittel zum Vorschein. Voll- 

 kommen ist es in verdünnten Säuren löslich, die Lösung in HCl und 

 H.3SO4 hat eine grünliche, die Lösung in H NO3 eine gelbliche Färbung. 

 Aus der salpetersauren Lösung fällt Ammoniak einen orangefarbenen 

 Niederschlag eines Uranoxyds nieder und die Lösung nimmt eine blaue 

 Farbe an. 



L i n d a c k e r hat den Johannit zweimal analysiert und gibt seine 

 chemische Zusammensetzung durch folgende Formel an : 



CuO, SO3 + 2 (U3O4, SO3) -f 4 HO. 



Diese Formel würde heute geschrieben : 



CuSO,. (U02)3 (50^)2 + 4H2O. 



Die aus dieser Formel berechneten theoretischen Werte stimmen gut 

 mit den Daten der Analysen überein : 



