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schwach ausgepragtes Minimum ging, bei hoheren FigSO^- 

 Konzentrationen von 0*24 bis 0'46 Mol auf 1 Gesamtmol 

 rapid an. 



Wahrend ersterer Einflufi die Beschleunigung der Ester- 

 bildung und des Esterzerfalles gegeniiber den Versuchen in 

 wasseiiger Losung durch den verzogernden EinfliiO vonWasser 

 auf die Esterbildung und damit auch auf den Esterzerfall er- 

 erklart, ist die Ursaclie des starken Ansteigens der ge- 

 nannten Geschwindigkeiten mit der HgSO^-Konzentration auf 

 sekundare Einflusse, vielleicht kinetische Einfliisse des Hydrates 

 H2SO4.H2O zuruckzufiihren. Denn, vvie aus Messung der Dis- 

 soziationsgrade von HgSO^ in 99"2prozentigem Alkohol (siehe 

 voransteliende Arbeit) hervorgeht, ist die Konzentration der 

 H-Ionen in den einzelnen Fallen eine solche, dal3 sie allein fiir die 

 beobachtete Steigerung der Reaktionsgeschwindigkeit nicht 

 verantwortlich gemacht werden kann. Bemerkenswert ist der 

 abnorm hohe Temperaturkoeffizient fiir den Esterzerfall und 

 die Esterbildung, der, je nach Konzentrationsbedingungen, 

 zwischen 3 und 4*5 variiert. 



3. »Zur Theorie der Athylenbildung«, von R. K re- 

 man n. 



Der Verfasser weist darauf bin, daC die Athylenbildung 

 durch freivvilligen reversiblen Zerfall von Athylschwefelsaure 

 nach: CgH^SO^H :^ CgH^ + HgSO^ erfolgt. Bei der praktischen 

 Darstellung von Athylen durch Erhitzen von Alkohol mit 

 Schwefelsaure wird nach dem Massenwirkungsgesetze die 

 Hauptmenge des Alkohols in Athylschwefelsaure verwandelt, 

 und zwar geht die Erreichung des Estergleichgevvichtes bei 

 den bei der Athylenbildung angewendeten Temperaturen 

 momentan vor sich. Die Atherbildung nUch: 



C2H.H2SO.,4-C,H,OH — C,H.,OC.,H- + H,SO,, 



iiber die demnachst berichtet werden soil, tritt infolge der 

 geringen Alkoholkonzentration in den Hintergrund. 



Der Verfasser studierte nun die Drucke des Athylen - 

 gleichgewichtes bei Versuchsbedingungen, wie sie der Athylen- 

 bildung analog sind, d. h. unter Annahme von 1 Molekul 



