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Wird Kohlenox>'d mit Stickstoff verdünnt, so sinkt die Reaktions- 

 geschwindigkeit bei dem Gemisch von 50% N + 50% CO fast Null. 

 Dasselbe wurde bei Mischungen mit Sauerstoff beobachtet und gleichzeitig 

 festgestellt, daß die Reaktion CO + O = COg nicht verläuft. 



Sehr interessant und die Arbeit ermöglichend ist das Faktum, 

 welches seinerzeit bei der Studie über die Oxydation von Wasserstoff durch 

 Schwefelsäure beobachtet wurde, nämlich, daß geringe Spuren von Wasser, 

 die bei der Reaktion entstehen, die Geschwindigkeit nicht verringern (Ver- 

 gleiche auch Bredig u. Brown analoge Beobachtung beim Studium der 

 Kjeldahlisatoin: Zeit. f. phys. Chem. 1903. Bd 46. S. 512). Dies bestätigen 

 am besten die Ergebnisse, welche im Laufe eines sechsständigen Durch- 

 leitens des Kohlenoxyds, nicht sanken [aß war konstant) und weiter die 

 Versuche über den Einfluß der Konzentration der Schwefelsäure auf die 

 Reaktiongeschwindigkeit. Damit die Reaktion, welche durch eine sehr 

 kleine Reaktiongeschwindigkeit sich charakterisiert, meßbar wird, wurde 

 ohne Katalysator bei 250** gearbeitet; als es sich aber zeigte, daß bei ver- 

 dünnteren Säuren das Wasser destillierte, wurde Quecksilbcrsulfat als 

 Katalysator zugegeben und der Einfluß wurde bei niedrigerer Temperatur 

 (190*') verfolgt, wo der hervorgehobene Mangel nicht in Erscheinung trat. 



Die Resultate führe ich in folgender Tabelle an: 



Mittelwert von 

 aft X 60 



8-0 



8-6 

 12-2 

 15-7 

 18-5 

 22-4 

 25-4 

 28-8 

 30-5 

 33-2 

 33-5 

 40-3 

 44-9 

 48-0 



Es ist ersichtlich, daß in den Grenzen 94-6—91% die Reaktions- 

 geschwindigkeit fast konstant ist und daß also kleine Wassermengen, 

 die sich bilden oder mit dem Katalysator zugeführt werden, sich nicht 

 durch schädliche Wirkung geltend machen. 



Zum Schlüsse sei es erlaubt zu bemerken, daß durch die hier studierte 

 Reaktion sich die Bildung von Kohlendioxj'd bei der Darstellung des 



