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Hollard el Bcrtiaux (Anatyse par I'Electrolyse , IP. edition, 

 page 105) ont recommandé le facteur de calcul 0-853 au lieu du facteur 

 théorétique 0-866 pour calculer la quantité de plomb obtenu, si la pellicule a 

 été séchée à une température de lOO**. Smith (Joum. Amer, Chem. Soc. 27, 

 1287.) a conseillé de faire monter la température de 200*^ jusqu'à 280® 



Pb 



et d' employer pour 0-5 ^ de plomb le facteur p, ^ égalant 0-8634, 



et pour des quantités moindres 0-05 g: — 0-11 g le facteui théorétique. Il 

 a accéléré l'électrolyse par la rotation de la cathode tournant 450 fois 

 par minute. Cette intensité du courant pouvait être augmentée jusqu'à 

 11 ampères à la tension de 4 voltes. Une capsule et une spirale de platine 

 lui servaient d'électrodes. Exner a travaillé de la même façon (Journ. 

 Amer. Chem. Soc. 25. 896). 



Sand (Chem. News 100. 269) conseille de faire sécher la couche de 

 peroxyde de plomb, à un biûleur de Bunsen et de la faire refroidir lapi- 

 dement, car à son avis le PbOg séché à 200<* absorbe rapidement l'humi- 

 dité. Il travaille à l'aide d'une électrode en forme de tamis tournant 800 

 fois par minute. S n o w d o n (Journ. of Phys. Chem. 10. 500.) a fait monter 

 le nombre des rotations à 2000 par minute, et a reconnu que l'addition 

 de gélatine est favorable. Fischer (Elektrol. Schnellmelhoden, page 175) 

 a electrolyse dans une capsule de platine à disque rotatif en guise d'anode, 

 en faisant remarquer que l'augmentation du poids est causée par des traces 

 d'eau et de nittate de plomb. Il indique pour le peroxyde séché de 200<^ — ^230®, 

 les facteurs suivants: 



Pour g 1 de plomb 0-8658 



jusqu'à Og3 ,, ,, 0-8652 



,, ,, Og5 ,, ,, 0-8629 



„ 1 g ,, ,, 0-8610 



Le séchage à une température relativement élevée, qui seule peut 

 faire disparaître les traces d'eau, risque aussi de causer la décomposition 

 du peroxyde de plomb. Milbauer a pu constater que (Vëstnîk krâl. ceské 

 spol. nauk 1909, XVIII.) le peroxyde de plomb préparé de minium pur 

 et chauffé longuement à 200^, commence "à se décomposer visiblement 

 en oxyde de plomb et en oxygène. En ces derniers temps Reinders et 

 Hamburger (Zeit. f. anorg. Chemie 89, page 71 et suivantes) se sont 

 livrés, sur la dissociation thermique du perox^'de de plomb, à des études 

 détaillées et la méthode manométrique leur a prouvé que la dissociation 

 se manifeste déjà à 100<>. Cependant la vitesse de réaction est encore si 

 minime sous 200*^, qu'il n'est pas possible de la mesurer exactement. 



"Le peroxyde de plomb, obtenu par l'électrolyse, est encore moins 

 réactif. Car ce n'est qu'après 7 heures de chauffage dans le vide à 250*^, 

 que se produit la pression de 5-4 niiii. C'est l'incertitude où l'on se, 

 trouve de connaître l'état le plus convenable pour la substance éli- 



