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Gebrauch machten. Das Natriumperoxyd wurde in ein kleines Glasröhr- 

 chen eingewogen und mit diesem in das Fläschchen, in das vorher 10 ccm 

 Zersetzungsflüssigkeit gebracht worden, eingelegt. Wenn die Zersetzimg 

 in alkalischem jMedium vor sich gehen sollte, gebrauchten wir Wasser, 

 sollte sie aber in sauerem JMcdium vor sich gehen, benützten wir verdünnte 

 Schwefelsäure (1 : 10). Nach Verschluß des Apparates und Ausgleich des 

 Druckes wurde das Fläschchen geneigt, um das Peroxyd mit der Flüssig- 

 keit in Berühi-ung zu bringen. Nach vollendeter Zersetzung und Ausgleich 

 der Temperatur wurde die Menge des entstandenen Gases gemessen. Wir 

 prüften systematisch die Wirkung verschiedener Katalysatoren. Gleich- 

 zeitig mit jeder volumetrischen Bestimmung wurde eine Permanganat- 

 titration, nach unserer Modifikation ausgeführt und die Resultate zu Ver- 

 gleichszwecken auf 19% des Resultates der Permanganattitration über- 

 rechnet. 



In sauerem, nach 

 vollendeter Zerset- 

 zung nachträglich 



durch 10 ccm 20%iger 

 Natronlauge alkali- 



siertem Medium %0: 



18-95 

 21-32 

 18-50 

 21-39 

 24-63 

 13-34 

 13-36 

 19-19 

 22-90 

 18-51 

 19-71 

 18-71 

 13-17 

 10-21 

 9-76 



Die erhaltenen Werte sind in dem Sinne zu berichtigen, daß das 

 entstandene Gas nicht reiner Sauerstoff ist. Es ist wohl bekannt, daß 

 Natriumperoxyd auch Natriumkarbonat und auch geringe Spuren von 

 Natrium enthält. Infolgedessen entsteht bei der Zersetzung in sauerem 

 Medium neben Wasserstoff auch Kohk^ndioxyd ; wenn aber die Zersetzung 

 in alkalischem Medium vor sich geht, ist der entbundene Sauerstoff nur 

 mit Wasserstoff vermischt. Um die betreffenden Berichtigungen aus- 

 führen zu können, analysierten wir das entwickelte Gas. Es ergab sich, daß 

 der Sauerstoff durchschnittlich 0-32% C O^ und 0-08% Wasserstoff enthält. 

 Wir prüften ferner die kataly tische Wirkung des von Archbutt be- 

 nutzten Kobaltnitrats. Es resultierten immer Werte von 22-l%0, also 



