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höhere als theoretisch möghch (die Theorie für Na2 Og verlangt 21-51% O), 

 Wir neigen uns der Ansicht zu, daß Natriumperoxyd immer eine geringe 

 Menge eines noch höheren Oxyds enthält. Die Versuche über die Einwirkung 

 des Sauerstoffes auf alkalische Hydroxyde bei höherer Temperatur und 

 hohem Drucke ergaben eine ganze Reihe von höheren Oxyden bei Rubi- 

 dium und Caesium (Fischer und Plötze); nach anseren noch nicht 

 veröffentlichten Versuchen ist die Möglichkeil der Existenz eines solchen 

 bei Natrium auch nicht ausgeschlossen. Bei der Methode von Archbutt 

 dauert die Zersetzung sehr lange (bis zur vollständigen Stabilität des 

 Volumen einige Stuftden) und wird, falls die Zersetzung in sauerem Medium 

 vor sich geht, auch Kohlendioxyd mitgemessen. Es gelang uns festzustellen, 

 daß das käufliche Natriumperoxyd nur Spuren von Natrium enthält, 

 denn es war im höchsten Fall nur -1 % Wasserstoff im entwickelten 

 Gas nachweisbar, und es stellte sich heraus, daß nach Zugabe eines ver- 

 hältnismäßig billigen Katalysators — Kupfersulfat — die Zersetzung in 

 alkalischem Medium in 1 — 2 Minuten vollendet ist. Wir empfehlen dem- 

 zufolge nachstehende Modifikation der volume trischen Bestimmung: 



Es werden 0-2 — 0*3 g Na2 02 in ein Wägeröhrchen eingewoger, das 

 Röhrchen wird in das Zersetzungsfläschchen des Nitrorneters, das ca 10 ccm 

 einer 0-05%igen Kupfersulfatlösung enthält, eingelegt, der Apparat ge- 

 schlossen und das Peroxyd mit der Flüssigkeit in Berührung gebracht. 

 Nach einer Minute wird die Zersetzung durch Schütteln vollendet. 



Bei diesem Analysengang und in den Grenzen von 0-2 X 10-^ bis 

 20 X 10-6 ]\/[oi (jes zugefügten Cu SO4 5 Hg O in 10 ccm Wasser bleibt die 

 Flüssigkeit klar, wogegen dies bei der 2^rsetzung nach Archbutt nicht 

 der Fall war. 



Es sei gestattet, eine Übersichtstafel anzuführen, die die Verglei- 

 chung der Resultate im % aktiven Sauerstoffe der von uns ausgearbeiteten 

 imd der älteren jodome trischen Methode nach Rupp ermöglicht.*) 



Volumetrie 10 

 Jodometi-ie unsere Per- Jodometrie, ,,^ Nasser mit 

 Muster nach Rupp "^^nganat- Rücktitration jo mg C^ SO4, 



,,'Bov"titration. mit Na 2 S2O 3. ^H O 



A 17-88; 18-24; 18-96; 18-90 18-91; 18-82 18-88; 18-92 



18-63 18-69 18-86 18-88 



B 18-28; 17-36; 18-80; 18-80 19 01; 18-95 18-55; 18-72 



17-21 18-25 18-99 18-70 



C 16-90; 16-20; 17-20; 17-20 17-25; 17-18 17-35; 17-28 



15-92 17-16 17-35 17-15 



D 13-62; 13-41; 13-88; 13-80 13-82; 13-90 13-92; 13-78 



12-92 13-88 13-75 13-86 



E 3-62; 4-00; 4*00; 3-80 4-2; 3-92 4'15; 3-95 



3-79 3-86 3-98 4-05 



*\ 



•*) Auf die Vergleichung mit der älteren Permanganatmetliode haben wir 

 verzichtet, da die Zahlen mit dieser Methode zu niedrig und schwankend sind. 



