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ein aus Ferrichlorid dargestelltes weitgehend dialysiertes'Eisen- 

 oxydsol eine genügende Menge freier Cl-Ionen. Damit erhält 

 erst jene Anschauung eine feste experimentelle Grundlage, 

 nach welcher die elektropositive Ladung dieser Kolloidteilchen 

 einer Dissoziation von Cl-Ionen und nicht von OH-Ionen ihren 

 Ursprung verdankt. Der' elektrometrisch bestimmte Cl-Gehalt 

 des Sols bleibt jedoch erheblich hinter dem analytisch ge- 

 fundenen zurück. Substituiert man unter Fällung des Kolloids 

 dessen Chlor durch Sulfat, so tritt fast das gesamte analytisch 

 gefundene Chlor als Ion in die Flüssigkeit, während die äqui- 

 valente Menge Sulfat in den Niederschlag eingeht. Wir können 

 demnach aus dem Verhältnis des elektrometrisch und ana- 

 lytisch bestimmten Cl-Gehaltes die Dissoziationsverhältnisse 

 des Sols ableiten. So nahm die Dissoziation eines Sols von 

 ■2-5% Fe-Gehalt mit der Verdünnung auf das Zehnfache von 

 39°/ bis auf beinahe 60% zu. Das Sol verhält sich dabei 

 wie ein mäßig starker Elektrolyt. Man darf daher erwarten, 

 daß dessen Ionisation durch Zusatz eines starken, gemein- 

 ionigen Elektrolyten, z. B. Alkalichlorid, zurückgedrängt wird. 

 Wir haben nicht nur ein solches Verhalten allgemein nach- 

 weisen, sondern auch zeigen können, daß diese Ionisations- 

 zurückdrängung genau der Theorie entspricht. Versetzt man, 

 analog den Mischungen verschiedener Säuren von der gleichen 

 H-Ionenkonzentration, Sole von gemessenem Cl-Ionengehalt 

 mit Chloriden der gleichen Cl-Ionenkonzentration, so bleibt die 

 Konzentration des gemeinsamen Ions unverändert, analog den 

 Kombinationen isohydrischer Säuren in bezug auf das Wasser- 

 stoffion. Die vielfach angenommene Adsorptionsbindung nega- 

 tiver Ionen zugesetzter Elektrolyte an die elektropositiven 

 Kolloidteilchen läßt sich lediglich auf Ionisationszurückdrän- 

 gung zurückfuhren. Ein genügender Überschuß des Elektro- 

 lyten führt in der bekannten Weise durch Überschreitung des 

 Löslichkeitsproduktes der positiven Solionen und zugesetzten 

 Anionen zur Ausfällung. Entscheidend im Sinne unserer An- 

 schauung ist ferner der folgende Versuch, bei dem es zum 

 Verschwinden elektropositiver Ionen des zugefügten Elektro- 

 lyten kommt, was die Adsorptionstheorie nicht vorhersehen 

 läßt. Das Eisenoxydsol als mittelstarker Elektrolyt muß näm- 



