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Elektrolyte, die in derselben Lösung verschieden angenommen 

 werden können, sondern auf die vorhandenen ionenbildenden 

 Radikale zu beziehen. Sind nur solche Elektrolyte in einem 

 reagierenden System anwesend, so bleibt der Dissoziations- 

 grad während der Reaktion ungeändert, wenn durch die Re- 

 aktion die Gesamtkonzentration der Elektrolyte nicht geändert 

 wird; das trifft bei sehr vielen Reaktionen zu. Eine Änderung 

 der Gesamtkonzentration der Elektrolyte durch die Reaktion 

 kann sowohl dadurch zustande kommen, daß durch die 

 Reaktion die Gesamtmenge der Elektrolyte verändert wird, 

 als auch dadurch, daß zwar die Reaktion die Gesamtmenge 

 der Elektrolyte unverändert läßt, aber durch Ausscheidung 

 von Elektrolyten aus der Lösung eine Konzentrationsänderung 

 in der Lösung eintritt. Unter Benutzung des Massenwirkungs- 

 gesetzes und der für vertretbare Elektrolyte gültigen Sätze 

 können kinetische Versuche nicht selten selbst dann quanti- 

 tativ genügend genau dargestellt werden, wenn an der Reaktion 

 starke Elektrolyte beteiligt sind und diese den theoretischen 

 Bedingungen der Vertretbarkeit nicht völlig entsprechen. 



Ferner wird für die einfacheren Formen der Reaktionen 

 mit Elektrolyten das Verhalten der sogenannten gewöhnlichen 

 Geschwindigkeitskonstante untersucht, d. i. jener, die man in 

 üblicher Weise derart berechnet, daß die Geschwindigkeits- 

 gleichung gemäß der gewöhnlichen chemischen Reaktions- 

 gleichung (ohne Berücksichtigung der elektrolytischen Disso- 

 ziation) aufgestellt und in ihr die Elektrolyte mit ihren Gesamt- 

 konzentrationen eingesetzt werden. Die Untersuchung erstreckt 

 sich auf die Abhängigkeit dieser Geschwindigkeitskonstanten 

 von den Anfangskonzentrationen und auf ihren Gang während 

 eines Reaktionsablaufes. Ferner wird gezeigt, wovon die 

 scheinbare Reaktionsordnung solcher Reaktionen abhängt. Die 

 gefundenen Gesetzmäßigkeiten werden an Beispielen erläutert. 

 Es zeigt sich, daß die elektrolytische Dissoziationstheorie mit 

 dem Verlauf von Reaktionen mit Elektrolyten durchwegs im 

 Einklang steht, daß dies aber nicht von jenen in der letzten 

 Zeit entwickelten Vorstellungen gilt, welche man gerade auf 

 Grund der Tatsachen der chemischen Kinetik an die Stelle 

 der Dissoziationstheorie setzen wollte. Die Annahme, daß den 



