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zufinden, auf dessen Gegenwart diese Unregelmafigkeiten 
beruhen k6nnten, fiihrten nicht zum Ziel. 
Ahnliche Versuche wurden in verdiinnten Lésungen von 
Natriumcarbonat ausgeftihrt. Dabei traten derartige Unregel- 
ma®igkeiten nicht auf. 
Die Zersetzung des Ozons geht in einigermaffen stark 
sauren Loésungen sehr langsam vor sich; in normaler Schwefel- 
saure ist bei Zimmertemperatur nach 12 Tagen erst etwa der 
dritte Teil zersetzt. Mit abnehmender Aciditat nimmt die Ge- 
schwindigkeit rasch zu, jedoch nicht umgekehrt proportional 
dem Sduregehalt, sondern Jangsamer. 
In den starksten der genauer untersuchten LOsungen 
(/,9,9normale Schwefelsdure) verlauft die Reaktion annahernd 
nach der zweiten Ordnung, entsprechend der einfachsten 
Reaktionsgleichung: 
In den schwiacher sauren und alkalischen Lésungen liegt die 
Ordnung der Reaktion zwischen der zweiten und der ersten. 
Macht man die Annahme, da sich zwei Reaktionen super- 
ponieren, von denen die eine nach der ersten, die andere nach 
der zweiten Ordnung verlduft, so gelangt man zu einer 
Differentialgleichung von der Form ; 
dx 
dt 
— A(a—-x)?+ B(a—4), 
durch welche sich die Versuche gut darstellen lassen. 
In den 1/,,,normalen Schwefelsdurelésungen ist das erste 
Glied groB gegen das zweite, mit abnehmender Aciditat wachst B 
schneller als A, so daB das zweite Glied mehr und mehr von 
Einflu8 wird. 
2. »Uber die Bestimmung von Ozon und Wasser- 
stoffperoxyd« von V. Rothmund und A. Burgstaller. 
Wassersstoffperoxyd laBt sich leicht und genau auf jodo- 
metrischem Wege bestimmen, wenn man Molybdansdaure als 
Katalysator zusetzt. 
