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zu Erscheinungen fihrt, die sich bei Fermenten und Enzymen 
infolge deren Temperaturunbestandigkeit vielfach wieder- 
finden. 
Behufs Ermittlung der Dynamik dieser Inaktivierung wird 
in der zweitgenannten Arbeit die Kinetik der Katalyse bei einer 
Temperatur (25° C.) untersucht, bei der die » Lebensdauer« des 
Katalysators noch praktisch unbegrenzt ist. Hierbei wurde 
gefunden: 
Auch bei Gegenwart, beziehungsweise Zusatz von Cu’- 
Ionen fiihrt die Reaktion ausschlieBlich zu Tetrathionat. 
Die katalysierte Reaktion ist in bezug auf H,O, erster, in 
bezug auf Na,S,O, kleiner als erster, aber grofer als nullter 
Ordnung. 
Die Beschleunigung ist der Cu’-Konzentration proportional. 
Von der H--Ionenkonzentration ist die Beschleunigung nicht 
abhangig. Die Geschwindigkeitsgleichung lautet: 
dH, O3] 
dt 
— [H,0,](1°53[Na,S,O,]+1.103[Cu~]) (25°), 
sofern die Zeit in Minuten, die Konzentration von Wasserstoff- 
superoxyd und Thiosulfat in Aquivalenten 
(#222), ova5,00) 
die Konzentration des Katalysators [Cu’] in Grammatomen 
(63°6 g) Kupfer pro Liter ausgedritickt ist. Der durch Integration 
dieser Differentialgleichung berechnete Reaktionsverlauf stimmt 
mit dem experimentell gefundenen bei weiter Variation der 
Versuchsbedingungen gut tiberein. 
Der Mechanismus der Katalyse besteht in einer der un- 
katalysierten Reaktion parallel geschalteten Reaktionenfolge, 
deren geschwindigkeitsbestimmende Stufe die durch Wasser- 
stoffsuperoxyd bewirkte Oxydation des von Thiosulfat unmefi- 
bar schnell durch Reduktion gebildeten Cuprosalzes zu Cupri- 
salz ist. 
Bei gleichzeitigem Zusatz von Cuv-lonen und J’-Ionen, 
welch letztere nach friiheren Untersuchungen ebenfalls kata- 
lysieren, wirken beide Katalysatoren streng additiv. 
