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 tanées d'avec les corpuscules qu) détermineni la cristallisa en du sul- 

 fate de soude. 



Reste maintenant à déterminer la nature de ces corpuscules. Appar- 

 tiennent-ils au règne organique , ou au règne inorganique? Quel est 

 leur mode d'action sur les solutions salines sursaturées? Je ne saurais 

 encore répondre d'une maniète positive à ces questions. Je me con- 

 tenterai de rapporter les expériences que j'ai entreprises pour les 

 résoudre; peut-être pourront-elles mettre sur la voie de la solution. 



§ VIII. Une température de 100" à 140° enlève aux pous- 

 sières de l'air la propriété de faire cristalliser les solutions 

 sursaturées. 



Il suffit de maintenir pendant quelque temps entre (00° et HO" 

 les bourres d'amiante, et en général tous les corps qui ont subi pen- 

 dant un certain temps le contact de l'air, pour leur faire perdre la 

 propriété de faire cristalliser les solutions sursaturées. 



Les différents liquides qui ont été exposés à l'air tels que l'alcool , 

 l'éther, l'alcool amylique, les huiles, etc., qui possèdent la propriété de 

 faire cristalliser les solutions de sulfate de soude , perdent cette pro- 

 priété lorsqu'ils ont été chauffés. Ils ne la recouvrent pas par le 

 refroidissement. 



§ IX. La substance qui fait cristalliser les solutions salines , 

 ne parait pas agir h la façon des corps poreux 



Ce résultat peut se déduire par analogie des expériences suivantes 

 L'éponge et le noir de platine, le charbon animal et végétal, la 

 fumée, la pierre-ponce, l'amiante , etc., etc., tous ces corps , lors- 

 qu'ils ont été calcinés ou soustraits à laction de l'air, n'exercent 

 aucune action sur les solutions sursaturées de sulfate de soude.] 



§ X. Cette même substance ne paraît pas agir par endos- 

 mose , comme le feraient des cellules organisées. 



Plusieurs endostnométres . contenant les solutions de gomme . de 



