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de répéter les expérience» dont N est ici quoslioii , en me niellanl a 

 l'abri de toute objection et de toute cause d'inexactitude. 



§XIII. Étude des solutions salines sursaturées, autres quç 

 celles de sulfate de soude. 



Les solutions de carbonate de soude , de sulfate do magnésie , 

 d'alun , peuvent très-facilement s'obtenir à l'état de sursaturation. 

 .le n'ai pu en faire une étude complète; cependant j'ai reconnu 

 qu'elles paraissent se comporter comme les solutions de sulfate de 

 .ooude. 



Ainsi la rentrée brusque de l'air ordinaire , la projection de ".ar- 

 touches contenant de l'amiante chargée de poussières de fair, déter- 

 minent la cristallisation subite de la masse , et dans le cas des pous- 

 sières de l'air, on voit comme dans le sulfate de soude , les cristaux 

 naltie dans la petite cartouche, sur l'amiante même, et de là se pro- 

 pager lentement dans la liqueur. 



Je me propose de revenir avec plus de détails sur ce sujetj 



§ XIV. La solidification de l'eau , refroidie au-dessous de 

 zéro est un phénomène distinct de la cristallisation des 

 dissolutions salines sursaturées. 



Tous les physiciens qui ont étudié ce phénomène si curieux de la 

 solidification de l'eau refroidie au-dessous de zéro, n'ont pas manqué 

 do l'assimiler aux cristallisations subites des solutions salines. Pour 

 eux , il y a identité complète ; l'eau , lorsqu'elle est refroidie au • 

 dessous de 0" est à l'état de sursaturation. (Voirmém. de Gay Lussac. 

 Ann. dochim. et phys., 1^ s. , t. 87 , p. 234 ). 



Cependant , ces deux phénomènes me paraissent présenter des dif- 

 férences profondes qui peuvent servir à les distinguer. Ainsi, les disso- 

 lutions salines sursaturées ne cristallisent point par l'agitation ; il faut 

 provoquer la cristallisation par un corps étranger d'une certaine nature 



