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Dans le procédé de Leblanc, un mélange en proportions conve- 

 nables de sulfate de soude, de craie et de charbon , se transforme, 

 sous l'influence dune haute température, en oxjsulfure de 

 calcium insoluble et en carbonalo de soude, facile à isoler à cause 

 de sa solubilité. 



Dans mon procédé, un mélange en proportions convenables de 

 sulfate de baryte naturel, de chlorure de manganèse et de 

 charbon, se transforme, sous l'influence d'une température élevée, 

 en sulfure de manganèse insoluble et en chlorure de barium, facile 

 à «éparer du mélange par le lessivage. La réaction , par rapport 

 au chlorure de manganèse , peut se formuler ainsi : 



na 0,SO^-4-MnCI-+-4C = BaCI-vMnS-+-4CO. 



Quant au chlorure de fer, qui accompagne constamment le chlo- 

 rure de manganèse , une réaction analogue peut également se 

 juslitier. 



Le charbon intervient toujours comme moyen de désoxydation 

 et se convertii en oxyde de carbone. 



Après quelques tâtonnements pour arriver à un bon dosage, 

 tâtonnements justifiés par l'impureté des divers produits qui, 

 dans la pratique, concoureni à la réaction , je suis arrivé enfin à 

 un résultat qui a dépassé toutes mes espérances en me permettant 

 de transformer du sulfate naturel de baryle en chlorure de 

 barium, sans que les parties non attaquées et les pertes s'élèvent 

 au delà de 3 à4 p- 100 du sulfate soumis à la réaction. 



Voici le mode d'opération pratique. Les récipients oii s'opère 

 la transformation indiquée sont de grands fours à réverbère, de 

 même construction que les fours à soude, ou mieux, que les fours 

 à décomposer le sel marin , dont la sole est divisée en deux com- 

 partimenls séparés par une digue peu élevée. Lorsque ces fours 

 ont été chauffés pendant (luelque temps . on introduit dans le 

 comparlimenl le plus éloigné du foyer un mélange finement pul- 

 vérisé de sulfate naturel de baryte et de houille; pnr-dessus, on 



