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Si j'insiste sur celle première application de ma méthode d'u- 

 tilisalioD des résiJus delà fabrication du chlore, c'est qu'elle me 

 parait la plus féconde en résultais économiques. En effet, par son 

 emploi dans la fabrication des papiers de tenture satinés et des 

 carions gincés , le sulfate artificiel de baryie a pris déjà , sous le 

 nom de blanc fixe , une ceriaine place dans l'industrie ; mais sa 

 consommation tend à prendre des proportions beaucoup plus con- 

 sidérable-; par l'application que j'en ai faite h la peinture en dé- 

 trempe, à la peinture siliceuse , au blanchiment des plafonds, 

 etc. J'en donnerai une idée en disant qu'actuellement sa produc- 

 tion dans mes usines s'élève déjà à 2,000 kilogrammes par jour. 



Il e.-t une propriété de ce corps Irès-inatlemlue , mais sur la- 

 quelle je ne saurais trop insister: c'est qu'il parait entrer en 

 combinaison lente mais intime avec les sdicales alcalins solubles, 

 el qu'indépendamment de ce qu'il peut être appliqué au moyen 

 de ces sels pour faire des peintures d'une blancheur incomparable 

 présentant un certain lustre et entièrement inaltérables par l'hy- 

 drogène sulfuré, il peut servir encore à faciliter la fixation des 

 autres couleurs. 



UTILISATION DU SOUFRE DU SULFATE NATUREL DE BARYTE. 



La nouvelle production du chlorure de barium , ayant lieu 

 en même temps que celle des sulfures de fer et de manganèse , 

 on devait naturellement se demander si, en utilisant, à l'élat de sel 

 eoluble , le barium du sulfate naturel de baryte, on ne pourrait 

 pas en même temps utiliser le soufre ou l'acide sulfurique de ce 

 sulfate. 



Cette utilisation m'a préoccupé depuis l'orl longtemps II y a 

 une dizaine d'années , qu'après avoir organisé dans mes usines la 

 fabrication du caibonate artificiel de baryte, j'ai voulu tirer parti 

 du soufre du sulfale transformé en sulfure de barium, au momenl 

 de la décomposition de ce dernier par de l'acide carbonique et 



