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résidus avec les résidus liquides de la fabrication du chlore (1). 



La transformation de l'oxysuifnrc de calcium au contact des 

 chlorures de manganèse et de fer se fait avec la plus grande faci- 

 lité. Le lessivage méthodique de la masse qui résulte de la calci- 

 nalion du mélange des deux résidus donne directement des disso- 

 lutions de chlorure de calcium bien pur et d'une densité de 40 

 degrés de l'aréomètre de Beaumé. 



La production économique de ce chlorure était pour moi un 

 des problèmes à résoudre en vue d'une utilisation dont j'entretien- 

 drai prochainement la Soiicté. 



Quanta l'emploi des sulfures de manganèse et de fer produits 

 dans les deux circonstances indiquées, il présente d'assez grandes 

 difficultés. 



En premier lieu, il est difficile de dessécher les sulfures sans les 

 brûler en partie : ensuite le gaz sulfureux produit se trouve mêlé 

 d'acide carbonique provenant du charbon retenu; en troisième 

 lieu , une partie du soufre du sulfure de manganèse se transforme 



(1) Voici comment je m'exprimais à cet égard, le 29 janvier 1857 , dans la des- 

 cription annexée h un brevet d'invention : 



« Non content d'avoir fait servir à une fahrication nouvelle les résidus de la pro- 

 duction du chlore, j'ai voulu aussi utiliser ceu\ que donne le lessivage de la soude ar- 

 tificielle. Pour cela je fais un mélange pâteux de ces résidus avec le chlorure brut de 

 manganèse, j'enfourne le tout dans des lours à réverbère où la masse est calcinée. Le 

 produit calciné est lessivé à chaud et dorme tout de suite des dissolutions coucentré«3 

 et claires de chlorure de calcium et une matière insoluble et noire qui consiste en 

 sulfure de manganèse et sulfure de fer. Cette matière , lorsque le maganèse oxydé 

 qui a servi à faire le chlore était d'un titre élevé, peut servir, à raison de sa combus- 

 tibilité , à produire de l'acide sulfureux comme des pyrites naturelles. 11 est à re- 

 marquer en outre que. parla calcination de ce sulfure de manganèse dans un four à 

 mouffle sous l'iniluence d'un courant d'air, il se produit un oxyde de manganèse qui 

 contient assez d'oxigène pour produire du chlore par son contact avec l'acide chlor 

 hydrique. Cette combustibilité du sulfure de manganèse peut aussi être utilisée 

 dans le traitement des résidus de mauganèse avec le sulfate de baryte et le charbon. 

 Ces applications sont subortlonnées aux prix des matières premières. « 



