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Ajoutons que le nitrate de baryte est devenu pour moi une 

 source de production d'acide nitrique faible , sans distillation et 

 par le seul déplacement de la baryte au moyen d'une quantité 

 bien calculée d'acide sulfurique. C'est toujours encore du blanc 

 de baryte qui est un des produits de la réaction. L'acide nitrique 

 peut ainsi être obtenu à 10 ou 11 degrés. Si l'on voulait obtenir 

 immédiatement un acide d'un degré plus élevé , le sulfate de ba- 

 ryte aurait un aspect cristallin. La concentration de cet acide 

 peut avoir lieu par la seule ébullilion , sans grande perte jusqu'à 

 25 degrés ; seulement, pour effectuer cette concentration , il faut 

 avoir recours à des vases en verre, en grès ou en porcelaine. 



En poursuivant mes essais dans le même ordre d'idées , j'ai 

 été conduit à mettre en usage le chlorure de barium, et quelque- 

 fois le sulfure , dont la préparation est également économique , 

 pour arriver à divers autres applications. 



C'est ainsi que le chlorure de barium en dissolution saturée à 

 chaud donne, avec une dissolution concentrée de soude caustique, 

 de la baryte hydratée qui se sépare en grande quantité sous 

 forme de cristaux feuilletés , faciles à isoler par la compression 

 ou la force centrifuge , et qui peut être utilisée dans un grand 

 nombre de circonstances. 



APPROPRIATION DES EAUX SELENITEUSES ET DE L EAU DE MER AU SERVICE 

 DES CHAUDIÈRES A VAPEUR. AU MOTEN DU CHLORURE DE BARIUM. 



Lorsque, dans un mémoire publié en 184.1, j'ai signalé aux in 

 dustriels l'emploi du carbonate de soude pour obvier à l'inconvé- 

 nient de l'incrustation des chaudières à vapeur alimentées par 

 les eaux crayeuses, j'ai recommandé de préférence, pour les eaux 

 séléniteuses et pour l'eau de mer, l'emploi du chlorure de barium, 

 et j'ai ajouté : le chlorure de barium pourrait être fabriqué assez 

 économiquement, s'il trouvait un emploi de quelque importance; 



