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nique, il est quelques autres faits sur lesquels je crois, en terminant, 

 devoir appeler rattenlion des industriels. 



En traitant de l'action du sulfate de cuivre sur la craie et le carbo- 

 nate de magnésie , j'ai signalé la production d'une belle couleur verte 

 qui, je pense, trouvera un utile emploi dans la peinture et la fabrication 

 des papiers de tenture. Lorsque la préparation de celle couleur pourra 

 avoir lieu au moyen du sulfate de cuivre et du carbonate de magnésie 

 natif ou des dolomies assez friables ou assez divisés pour agir sur ce sul- 

 fate, ellesera des pluséconomiques, car elle donnera lieu, toutà la fois, 

 à une production de sulfate de magnésie et à un dégagement abon- 

 dant d'acide carbonique qui est utilisable dans la fabrication des eaux 

 gazeuses ou des bi-carbonates alcalins. On arrivera ainsi à utiliser 

 tous les principes constituants des corps mis en présence. 



La couleur verte obtenue , quoique moins foncée et plus terne que 

 le vert de Schweinfurt, a le mérite d'une plus grande stabilité ; elle 

 acquiert plus d'éclat vue à la lumière artificielle et surtout ne présgnte 

 pas , comme les préparations arsenicales , les graves inconvénients 

 qui souvent ont fait agiter dans les conseils de salubrité , l'opportu- 

 nité d'interdire l'emploi de ces préparations dans la peinture. 



J'ajouterai que si l'on n'a pour but que de produire de l'acide car- 

 bonique et du sulfate de magnésie , on peut remplacer le sulfate de 

 cuivre par le sulfate d'alumine , les magmas d'alun par exemple , 

 dont chaque équivalent d'acide sulfurique donnera un équivalent 

 d'acide carbonique et un équivalent de sulfate de magnésie (1). 



Enfin, au point de vue artistique , il n'est pas inutile de constater 

 que par des imbibitions à froid des pierres calcaires poreuses avec des 



(l) Si l'on se place au point (le vue unique de la production d'une couleur verts i 

 on pourra faire réagir à chaud deux équiv:. lents de chnux sur une dissolution de trois 

 équivalents de chlorure de cuivre, ce dernier devant rester en excès. On utilisera le 

 chlorure de calcium produit par cette réaction à h transformation du sulfate de 

 cuivre cnchloture de cuivre. (C. R. 1839. ' semestre, T. XLIX. N.° 23.) 



