CHIMIE. 
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DE L'EAU DANS QUELQUES RÉACTIONS CHIMIQUES , 
Par M, F. Kunrmanx, Membre résidant. 
L'influence qu'exerce la présence de l'eau dans quelques 
réactions chimiques a déjà été l'objet de plusieurs observations 
importantes. PRousr a vu que l'acide nitrique d’une densité 
de 1,410 n’attaque pas l’étain, et que, par l'addition d'un peu 
d’eau, cet acide donne lieu à une action des plus énergiques. 
Plus récemment M. P£LoUzE a constaté, entre autres faits, 
1.0 que l'acide acétique d’une densité de 1,063 ne décompose 
pas le carbonate de baryte ; 2.° que les carbonates de potasse, 
de soude, de plomb, de zinc, de strontiane, de baryte et de 
magnésie sont décomposés par l'acide acétique cristallisable;; 
mais que l'énergie d'action est plus grande lorsqu'il y a addition 
d'eau, et que l’action sur ces carbonates est nulle lorsqu'on 
dissout l'acide dans l'alcool absolu ; enfin que l’alcool anhydre , 
l'éther sulfurique , l'éther acélique masquent complètement les 
propriétés des acides les plus puissants : leur dissolution dans 
ces liquides ne rougit pas le papier de tournesol et n’attaque pas 
un grand nombre de carbonates. 
« L’explication rationnelle, dit M. PeLOuzE, d'un fait aussi 
» bizarre (la nullité d'action de l'acide acétique mélé d'alcool 
» sur le carbonate de potasse) ne me paraît pas chose facile à 
» trouver. On ne peut faire intervenir ici aucun phénomène 
