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concentré sur l’étain, action qui donne lieu à la production 
d’un composé insoluble (l'acide stannique). Je crois que dans 
toutes les réactions signalées par MM. Prousr, P£LOUZE et BRa- 
£oNNOT, la grande stabilité des combinaisons des acides avec 
l'eau, lorsque ces combinaisons ont lieu dans les proportions 
indiquées par le poids de leurs atomes, exerce une grande 
influence , et que le mélange de l'alcool ou de l’éther avec les 
acides mis en usage a pour résultat, non seulement de donner 
un liquide non susceptible de dissoudre le produit qui pourrait 
naître de la réaction de ces acides sur les bases ou les carbo- 
nates, mais aussi d'empêcher toute action de se manifester en 
enlevant aux acides les parties d’eau qui ne sont pas retenues 
par une combinaison stable. L'expérience E vient à l'appui de 
celte opinion. 
Dans le contact de l'acide nitrique avec les métaux, la pré- 
sence d’un peu d’eau non combinée intervient sans doute aussi 
quelquefois pour faciliter la réaction. L'ammoniaque, dont j'ai 
constaté la formation avec le fer, le zinc , le cadmium, comme 
âvec l'étain ,tend à le faire admettre, mais cétte influence ne 
saurait être facilement admise pour le plomb, le cuivre, l'argent. 
Dans le cours de cés expériences j’ai reconnu que l’action de 
l'acide nitrique sur les métaux était toujours accompagnée de la 
formation d’une quantité d'animoniaque plus ou moins considé- 
rable , suivant que les métaux ont la propriété de décomposer 
l'eau plüs ou moins facilement. 
Les métaux qui ne décomposent pas l'eau ne donnent pas de 
traces d'ammoniaque. 
En opérant avec le potassium et le sodium je n’ai cepen- 
dant pas oblenu de nitrate d'ammoniaque, ce que j'attribue 
à la haute température qui se produit et à laquelle le nitrate 
d'ammoniaque ne peut pas subsister. Ces expériences, avec 
les métaux à oxides alcalins, ne sont pas sans danger à cause 
des explosions violentes qui ont lieu au moment du contact 
de ces métaux avec l'acide nitrique  * 
