Dr. A. Skrabal tiberreicht zwei im Laboratorium fir ana- 
lytische Chemie an der k. k. technischen Hochschule in Wien 
ausgefiihrte Arbeiten: 
1. »Zur Kenntnis der unterhalogenigen Sauren und 
der Hypohalogenite. Ill. Der Einflu8& der Elektro- 
lyte auf die Geschwindigkeit der Hypojoditreak- 
tion.« 
In einer friiheren Abhandlung wurde gezeigt, da Elektro- 
lyte den unter Bildung von Bromat vor sich gehenden Zerfall 
der Hypobromite beschleunigen. Es war daher auch der Ein- 
flu8 der Elektrolyte auf die Hypojoditreaktion zu untersuchen. 
In der Tat ergaben die angestellten kinetischen Messungen, dafi 
Elektrolyte auch den Hypojoditzerfall etwas begtinstigen. Die 
Beschleunigung ist aber der Elektrolytkonzentration |] nicht 
einfach proportional, sondern eine komplizierte Funktion von 
[EZ], [OH’] und [J’]. In erster Annadherung gilt folgendes Zeit- 
gesetz: 
dt [OH’] 
Der numerische Wert des Faktors e ist von der Grodfien- 
ordnung 0:01. Bei sehr hohen Werten des Verhaltnisses 
[OH] : [J] 
wird e merklich gréfer. 
Der Temperaturkoeffizient der Hypojoditreaktion wurde zu 
2°1 bestimmt. Driickt man die Zeit in Minuten und die Kon- 
zentration in Grammformelgewichten pro Liter aus, so ergibt 
sich der Geschwindigkeitskoeffizient K’ fiir 25° C. zu 87. Auf 
Grund dieser Zahlen und der obigen Zeitgleichung la8t sich 
die Geschwindigkeit der Jodatbildung in den aus Lauge und 
Jod oder aus Lauge, Jod und Jodkalium bereiteten Bleichlaugen 
sehr genau vorausberechnen. 
2. »Zur Kenntnis der unterhalogenigen Sduren und 
der Hypohalogenite. IV. Der Einflu8 der Elektro- 
lyte auf die Geschwindigkeit der Hypobromit- 
reaktion.« 
