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Akademie mit einer eben erschienenen Arbeit des Herrn J. Kroo 
(Ann. d. Phys., 34, Heft 5, p. 907 [1911]) bekannt, welche das- 
selbe Thema behandelt; diese Arbeit konnte nicht mehr bertick- 
sichtigt werden. 
Dr. A. Skrabal tberreicht eine im Laboratorium fur ana- 
lytische Chemie an der k. k. technischen Hochschule in Wien 
ausgefiihrte Arbeit: »Zur Kenntnis der unterhalogenigen 
Sauren und der Hypohalogenite. V. Die Kinetik der 
Jodatbildung aus Jod und Hydroxylion.« 
In Lésungen, welche Jod und Hydroxylion enittialtety 
stellt sich mit relativ groSer Geschwindigkeit das Gleichgewicht 
J,+OH’2JOH+J’ ein. Letzteres ist Zeitlich instabil, denn 
weder J, noch JOH kann neben Hydroxylion bestehen, ohne 
der Umwandlung in Jodat zu unterliegen. Durch geeignete 
Wahl der Konzentrationen hat man es in der Hand, das Jod- 
Hypojoditgleichgewicht praktisch volistandig nach der einen 
oder anderen Seite der Reaktionsgleichung zu verschieben und 
die der zeitlichen Messung zugdnglichen Bruttovorgange 
3JOH+30H! = 2J'+JO,+3H,0, () 
3J!+6OH! = 8)’+J0}+3H,0 (2) 
herbeizufthren. 
Das Zeitgesetz der ersten Reaktion (mit A bezeichnet) 
wurde in den vorhergehenden Arbeiten ermittelt. Die Unter- 
suchung des zeitlichen Verlaufes der Reaktion (2) war Gegen- 
stand der vorliegenden Arbeit. 
Die (vornehmlich in! Carbonat-Bicarbonatlosungen aus- 
gefiihrten) Zeitversuche ergaben, da Hydroxylion und Tem- 
peraturerhéhung, letztere ungewohnlich stark, beschleunigen, 
wahrend Jodion und Elektrolyte verzégern. Das Zeitgesetz der 
Jodatbildung erwies sich ferner als von der Geschwindigkeit 
abhangig. Bei raschem Verlauf der Reaktion (2) gilt das Zeit- 
gesetz 
=a[ijor! ge fOH IN! 
= aa (t = 25°) (B) 
