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und der Temperaturkoeffizient 6. Bei dufierst langsamem Ver- 
lauf besteht das nach der. »Methode der konstanten Geschwin- 
digkeit« ermittelte Zeitgesetz 
— ! Mary 3 
aa TAG (¢ = 25°) (C) 
zu Recht. Der in Carbonat-Bicarbonatlésungen gemessene 
Temperaturkoeffizient ist 23. Letzterer sowie die Ordnung der 
Reaktion (13.) sind also ganz ungewohnlich hoch. 
Das Zeitgesetz C steht in nahen Beziehungen zu den von 
S. Dushman fiir die inverse Reaktion 
JOf+8J'+6H = 3J}+3H,O (3) 
aufgedeckten Zeitgesetzen (mit D und £ bezeichnet). 
Auf Grund der Zeitgesetze A, B, C, D und E und der 
letzteren zugeordneten Reaktionsmechanismen konnten nach 
einem neuen Verfahren aus den Geschwindigkeitskoeffizienten 
die Gleichgewichtskonstanten und aus den Temperaturkoeffi- 
zienten die Waérmeténungen der Reaktionen 
JO,+8J'+3H,O = 3J5+60H’'+ 0, 
J,-+ OH’ = JOH+J'+Q, 
in guter Ubereinstimmung mit den bekannten, auf anderem 
Wege ermittelten Werten berechnet werden. 
Es wurde schlieSlich gezeigt, daB der bei der Reaktion (2) 
beobachtete Zeitgesetzwechsel unter eine allgemeine, als »Re- 
guliergesetz« bezeichnete GesetzmaBigkeit fallt, die naher 
erortert wurde. 
Dr. Leopold Kober legt einen. Vorbericht tiber die 
Forschungsreise in den nérdlichen Hedschas VOI 
Im Auftrage der hohen kaiserl. Akademie der Wissen- 
schaften habe ich an der von Prof. Dr. Alois Musil! im Jahre 
1910 in den Hedschas unternommenen Forschungsreise als 
1 Einen ausfihrlicheren Vorbericht des Verlaufes der Expedition gibt Prof. 
Musil im Anzeiger der historisch-philosophischen Klasse der kaiserl. Akademie 
der Wissenschaften vom 17. Mai 1911. 
