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Es wird gezeigt, daB die Abnahme der Reaktionsgeschwin- 
digkeit in anfangs neutralen Jodidldsungen wohl hauptsachlich 
durch das wahrend der Reaktion entstehende Alkali bedingt ist 
und durch Zusatz von entsprechenden Sdéuremengen kompen- 
siert werden kann. 
Es wird gezeigt, da8 Zusatz minimaler Sduremengen eine 
sehr bedeutende Erhéhung der Zersetzungsgeschwindigkeit 
bewirkt, jedoch anscheinend nur bis zu einem bestimmten 
Grad, so dai von da ab eine weitere Erhéhung der Saure- 
konzentration keine betrachtliche Steigerung der pro Stunde 
abgeschiedenen Jodmenge mehr hervorruft. 
Es wird gezeigt, daf, ahnlich wie bei der Zersetzung 
von Wasserstoffsuperoxyd, die Wirkung mit wachsender 
Starke des Radiumprdparates w&chst, jedoch langsamer als 
letztere. 
Analog dem Befund von Creighton und Mackenzie 
mit Jodwasserstoffl6sungen wird auch bei neutralen normalen 
Jodkaliumlésungen nach etwa einem Tage bei 25° eine etwas 
kleinere Zersetzung gefunden als bei 12 und 7°. Ein solcher 
Unterschied la8t sich allerdings bei ganz schwach angesduerten 
zehntelnormalen Jodkaliumlésungen, wenigstens zwischen 25° 
und 11 bis 13° nicht konstatieren. 
Die Hauptreaktion dirfte die Einwirkung der Radium- 
strahlen auf die nicht dissoziierten Jodalkalimolekiile darstellen, 
daneben kommt in saurer Lésung noch eine sekundare Zer- 
setzung der Jodide durch unter dem Einflu8 der Radiumstrahlen 
entstandenes Wasserstoffsuperoxyd in Betracht. 
Ferner eine Abhandlung: »Mitteilung aus dem Institut 
firRadiumforschung. VII. RevisiondesAtomgewichtes 
des Radiums und Herstellung von Radiumstandard- 
praparaten«, von O. Hénigschmid. 
Das Atomgewicht des Radiums wurde von Frau Curie 
im Jahre 1907 durch Analyse von sehr reinem Radiumchlorid 
bestimmt und hierflir der Wert 226°34 ermittelt unter Zu- 
grundelegung der Atomgewichte Ag 107-88 und Cl 35°4957. 
Die angewandte Analysenmethode ist mit einigen Mangeln 
behaftet, von denen die wesentlichsten einen Verlust von 
